郑口中学一模训13


郑口中学一模训练(十三)
7.下列有关说法中,正确的是 A.光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 B.在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖 C. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D.明矾和漂白粉处理自来水,二者的作用原理相同 8.NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.20g 重水(2H2O)含有的中子数为 10 NA B.常温常压下,7.1g Cl2 完全溶于水转移电子数为 0.1NA C.标准状况下,2.24L CCl4 中含有 C—Cl 键数为 0.4NA 9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选 项 A B C D 陈述 I KSCN 可用来检验 Fe3+ 盐的水解是吸热反应 H2O2 有氧化性 Al(OH)3 是两性氢氧化物 陈述 II 用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质 加热可提高水解反应速率 双氧水能使酸性 KMnO4 溶液褪 色 Al(OH)3 可溶于过量浓氨水中 D.1 mol·L-1 FeCl3 溶液含有的 Cl-数为 3NA

10.下列离子方程式错误的 是 ... A.石灰石和盐酸反应制 CO2:CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ +H2O
3+ B.稀 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO- 3 = 3Fe +NO↑+2H2O

C.Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2:C1O-+ SO2 + H2O = HClO + HSO- 3 D.铜溶于 FeCl3 溶液中:Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+ 11.X、Y、M、N 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,X、M 同主族,Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A.M 与 X 的化合物对应的水化物一定是强酸 B.Y2X 和 Y2X2 中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同 C.气态氢化物的热稳定性:M > N 12.下列说法正确的是 A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色 B.向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀 H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解 C.将市售食盐溶于水,滴加淀粉溶液不变蓝色,说明不是加碘盐
1/6 一模 十三

D.离子半径 r:r(X2-)> r(Y+)

D.Cu 的金属活泼性比 Fe 弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 22.关于常温下 0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液,下列说法正确的是 A.水电离出来的 c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 B.该溶液的 pH<13 C.溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Cl-)+ c(Na+) 23.下列实验操作、现象和结论均正确的是
NaOH 溶液和溶有 NH4Cl Br2 的溴苯





乙醇 浓硫酸 A(石墨) B(石墨)

ZnCl2 CuCl2 酸性 KMnO4 溶液 混合溶液

③ 选 项 A 操作 ①将湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口 ②中振荡后静置 ③加热 ④通电 现象

④ 结论 NH4Cl 受 热 不 分 解 NaOH 溶液可除去 溶在溴苯中的 Br2 生成了乙烯 锌的金属性比铜 强 )的路线如下:

试纸不变色

B C D

下层液体颜色变浅 洗气瓶中溶液褪色 A 极上有红色固体析 出

30. (15 分)工业上合成有机物Ⅲ(

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一模

十三

,△

(1)有机物Ⅰ的分子式为 (2)反应①的反应类型为 (3)反应③的化学方程式为

,所含官能团名称为 ,反应②中无机试剂和催化剂为 。

。 。

(4)有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ,也能通过两步氧化得丙二酸,则Ⅳ的结构简式为 (5)已知(R 表示烃基) :



醛和酯也能发生上述类似反应,则苯甲醛与

发生反应,可直接合成有机物Ⅲ。

31. (17 分)工业上用 NH3 和 CO2 反应合成尿素: 2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(g)+ H2O(g) △ H1 = -536.1 kJ·mol-1 。升高温度,K 值 (填增大、减小或不变)。 。

(1)此反应的平衡常数表达式 K=

(2)其他条件不变,下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 A.通入氦气 B.缩小体积 C.加入催化剂 D.除去体系中的水蒸气

(3)尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2(g)与尾气中 NO 反应生成 CO2、N2、H2O(g)排出。 又知:4NH3(g)+ 6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) 写出 CO(NH2)2(g)与 NO 反应的热化学方程式

△ H2 = -1806.4 kJ·mol-1


某小组模拟工业合成尿素,探究起始反应物的氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]对尿素合成的影响。在恒 温下 1L 容器中,将总物质的量为 3mol 的 NH3 和 CO2 以不同的氨碳比进行反应,实验测得平衡体系中各 组分的变化如图所示。回答问题: 百分比/%
a
80.0 60.0 40.0 20.0

b ·
M

y

c

氨碳比 1 3/6 一模 十三 1.5 2 2.5 3 3.5 4

n(NH3)/n(CO2)

(4)若 a、b 线分别表示 NH3 或 CO2 转化率的变化,其中表示 NH3 转化率的是

(填 a 或 b)线。

( 5) 若 a、b 线分别表示 NH3 或 CO2 转化率的变化,c 线表示平衡体系中尿素体积分数的变化,求 M 点 ....... 对应的 y 值(写出计算过程,结果精确到 0.1)。

32.工业上回收某合金废料(主要含 Fe、Cu、Co、Li 等,已知 Co、Fe 都是中等活泼金属)流程如下:
①H2O2
足量空气 高温焙烧

Li2CO3 ②氨水

(1)金属 M 为

,操作 1 为 。

。 ,加入氨水的作用是 。

(2)加入 H2O2 的作用是(用离子方程式表示) (3)充分焙烧的化学方程式为 滤,其原因是 温度/℃ 浓度/mol? L
-1

(4)已知 Li2CO3 微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作 2 中,蒸发浓缩后必须趁热过 ,90℃时 Ksp(Li2CO3)的值为 10 0.21 30 0.17 60 0.14 。 90 0.10 。

(5)用惰性电极电解熔融 Li2CO3 制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为

33. 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。 (1)甲组探究 Cl2 与 Na2SO3 溶液反应,实验装置如下。 ①请指出该装置的不足之处 、 。

溶液

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一模

十三

②Cl2 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为

。 。

③设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的 Na2SO3 已被氧化

(2)乙组探究乙酸乙酯(沸点 77.1℃)在不同温度、不同浓度 NaOH 溶液中的水解速率。 取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水 浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试剂 实验

试管Ⅰ (55℃)

试管Ⅱ (55℃) V1 3 V6 ,V4 =

试管Ⅲ (55℃) 试管Ⅳ (75℃) V2 0 5 ,V5 = 。 ;但不能用饱和 Na2CO3 溶液替代蒸馏 V3 V5 2

乙酸乙酯/ mL 1mol· L-1NaOH/ mL 蒸馏水/ mL

1 V4 0

④请完成上表,其中 V2 =

⑤实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,其优点是 水,其原因是 。

⑥实验中,试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有



化学参考答案与评分标准 7 8 9 10 11 12 22 23 C A A C D B BC BD 30、(15 分)(1)C3H4O2(2 分),碳碳双键、羧基(2 分,答对一个给 1 分,不写名称不给分) (2)取代反应(或酯化反应)(2 分),液溴、铁粉(2 分,答对一个给 1 分,写名称或化学式均可, 催化剂答 FeCl3 、FeBr3 等均可,答溴水错误) (3) (共 3 分,配平、等号、条件错扣 1 分,漏 HBr 扣 2 分,其他反应物或生成物书写和连接错给 0 分) (4) (2 分) (5)乙酸乙酯(2 分,写名称或结构简式均可) 31.(17 分) 2)2]×c(H2O) (1) c[CO(NH (2 分) 减小(2 分) 2
c (NH3)×c(CO2)

(2)B (2 分) (3)2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) +4H2O(g)
5/6 一模 十三

△H = -734.2 kJ/mol

(共 3 分,配平错扣 1 分,状态标错或没标扣 1 分) (1 分,任何错误 0 分) (4)b (2 分) (5)由图可知,此时氨气的转化率为 80% (1 分) 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(g) + H2O(g) -1 起始浓度/mol.L 2 1 0 0 -1 变化浓度/mol.L 1.6 0.8 0.8 0.8 -1 平衡浓度/mol.L 0.4 0.2 0.8 0.8 (2 分) 平衡 CO(NH2)2 的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% (1 分) ,则(答)y =36.4 (1 分) (注: 有效数字和单位运用同时错误扣 1 分) 32、(16 分)(1)Cu(2 分,写名称或化学式均可),过滤(2 分) (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(共 2 分,配平错扣 1 分,原理错误 0 分),调节溶液的 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀(共 2 分,只回答调节 pH 或只回答使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀均给 2 分) ( 3 ) 4CoC2O4 ? 2H2O + 3O2 2Co2O3+8 H2O+8CO2(共 2 分,配平、等号、条件错误扣 1 分) (4)减少 Li2CO3 的溶解损失(2 分),4.0×10-3(2 分,单位不作要求) (5)2CO32--4e-=O2↑+CO2↑(共 2 分,配平错误扣 1 分,气体符号错漏扣 1 分) 33. (16 分) (1)①(共 2 分)没有加热装置、没有尾气处理装置(各 1 分,若写其它的不扣分也不给 分) ②(共 2 分)Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(配平、等号错误扣 1 分) ③(共 3 分)取少量洗气瓶中的液体于干净 试管 中(1 分) ,加入足量盐酸 (滴加稀盐酸至不再产生气 .. .. .... 体) ,再滴 加 少量的氯化钡 溶液(1 分) ,若产生白色沉淀 ,则证明已经被氧化(1 分) 。 . . ... .... (2)④(共 3 分)V2=1,V4=5,V5=3(各 1 分) ⑤(共 4 分)可减小乙酸乙酯在水中的溶解度 (2 分) ,使实验结果更准确;碳酸钠溶液水解显碱性(或 ............. 改变了溶液的碱性 等合理说法,2 分) ,干扰了探究 NaOH 溶液对水解速率的影响 ........ ⑥(共 2 分)水浴温度接近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快 ,得不到正确结果 ..............

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