精品解析:湖北省武汉市二中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试


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可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第 I 卷(选择题 共 45 分) 一、选择题(本大题共 18 题,每小题只有一个正确答案,其中 1 至 9 题每题 2 分,10 至 18 题每题 3 分,共 45 分) 1.下列事实及现象与胶体无关的是 ( )

A. 2013 年 1 月 9 日以来,全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警,同时多 个地区 pm2.5 严重超标。 B.将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒,加入足量水中,可形成均一、稳定的分散系 C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶粒,可以改进材料的机械性能及光学性 质

2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是 ( ) A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点为 100oC,酒精的沸点为 78.5oC,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精 变为无水酒精 C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 D.NaCl 溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量 KNO3 的 NaCl 溶液中 分离得到纯净的 NaCl

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3. 在化学学科中, 经常使用下列物理量, 其中跟阿伏加德罗常数 (NA) 均无关 的组合是(
源:学科网 ZXXK]

)

[来

①摩尔质量(M)②相对原子质量(Mr)③物质的量(n)④原子半径(r)⑤溶质的质 量分数(W)⑥溶解度(S)⑦气体摩尔体积(Vm) A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥⑦

4.空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们 称为―空气维生素‖。下列各微粒中不属于空气负离子的是 A.O2― B.O2―· (H2O)n C.CO4―· (H2O)n (
3? D. PO 4

)

[来源:Z|xx|k.Com]

5.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( A.NaCl 晶体、BaSO4

)

B.铜、二氧化硫

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C.液态的醋酸、酒精

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D.熔融的 KNO3、硫酸溶液

6.某溶液中大量存在以下五种离子: Cl ? 、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比 为 c(Cl ? )︰c(SO42—)︰c(Fe3+)︰c(H ? )︰c(M)=5︰3︰2︰3︰2,则 M 可 能是( A.Ag+ ) B.Mg2+
? C.NO 3

D.Na+

7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可 以制成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨, 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 0.5mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( ) B.2.5× 1022 个 C.1.25× 1019 个 D. 1.25× 1022 个

A.2.5× 1019 个 【答案】C

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8.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。与上 述反应在氧化还原原理上最相似的是 ( )

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9.有 3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为 9.2 g。则在标准状况下, 生成物 CO 和 CO2 的体积比为 A.3:2 【答案】C 【解析】 试题分析:解:3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,完全反应后生成的气体质量为 9.2g。 n(C) =3.6g/12g/mol=0.3mol,则 9.2g 为生成物 CO 和 CO2 的质量,设生成物 CO 和 CO2 的 物质的量分别为 x、y,则 x+y=0.3,28x+44y=9.2。解得 x=0.25mol,y=0.05mol,在 标准状况下,生成物 CO 和 CO2 的体积比为 0.25mol:0.05mol=5:1,故选 C. B.4:1 C.5:1 D.7:4 ( )

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考点:化学计算

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10.在相同温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分 别是 a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL,则 4 个容器中气体的质量 由大到小的顺序是 A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b
[来源:学科网 ZXXK]

(

)

11.下列操作中,完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

(

)

⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A.①④⑦⑩ 【答案】A B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑩

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12.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H 、NH4 、Fe3 、Ba2 、
+ + + +

2Al3 、SO2 4 、CO3 、I ,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括 OH
+ - - -

)有

(

) B.5 种 C.6 种 D.7 种

A.4 种 【答案】B 【解析】

试题分析:某澄清、透明的浅黄色溶液中含有 Fe3+,Fe3+与 CO32-相互促进水解而不能共存,
2 Fe3+与 I 发生氧化还原反应而不能共存,由溶液不显电性,则一定存在 SO2 4 ,Ba 、
- - +

3 2 2 2SO2 4 能结合生成沉淀,则溶液中一定存在 Fe 、SO4 ,一定不存在 Ba 、CO3 、I ,
- + - + -

可能存在 H 、NH4 、Fe3 、Al3 、SO2 4 ,即溶液中最多可含离子有 5 种,
+ + + + -

考点:离子共存

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( )

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13.已知 mg 气体 A 和 ng 气体 B 所含分子数相等,下列说法不正确的是

A.标准状况下,相同体积的气体 A 和气体 B 的质量之比为 m:n B.25oC 时,相同质量的气体 A 和气体 B 的分子数之比为 n:m C.同温、同压时,气体 A 和气体 B 的密度之比为 n:m D.通常状况下,相同质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 n:m

14.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入 二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; (2)向亚氯 酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯 气,该反应中还原过程的反应式为: Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物 X,则 X 的化学式为 ( ) B.NaClO4 C.HClO D.ClO2

A.NaClO 【答案】D 【解析】

试题分析: SO2 被氧化,则 NaClO3 被还原降价,生成物种中 Cl 氧化态低于 NaClO3(+5) Cl2 被还原,则 NaClO2 被氧化升价,生成物种中 Cl 氧化态高于 NaClO2(+3)则共同物 种 Cl 氧化态为+4,选 D 考点:氧化还原反应 15.下列说法不正确的是 ( )

A.5.85gNaCl 晶体溶于 100g 水,所得溶液物质的量浓度不等于 1mol/L

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于 20ml

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B.20g 浓度为 c mol· L-1 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5cmol· L-1,则加入水的体积小

C.某氯化镁溶液的密度为 1.18 g· cm 3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液


中 Cl 的物质的量约等于 1.50 mol 3m + - - D.V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3 m g,则溶液中 SO2 mol· L 1 4 的物质的量浓度为 112V



16.将 0.1mol· L-1K2SO4 溶液、0.2mol· L-1Fe2(SO4)3 溶液与水混合,欲使混合溶液中 K+、 Fe3+、SO42-物质的量浓度为 0.1mol· L-1、0.1mol· L-1、0.2mol· L-1,则所用的 K2SO4 溶液, Fe2(SO4)3 溶液、水的体积比约为 ( ) B.2:1:1 C.1:1:2 D.2:1:2

A.1:1:1

17.同温同压下,质量忽略不计的两气球 A 和 B,分别充入 X 气体和 Y 气体,且充气 后两气球的体积相同.若相同条件下,A 气球放在 CO 中静止不动,B 气球放在 O2 中上 浮.下列叙述或表示正确的是 ( )

A.X 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 B.X 可能是 N2,Y 可能是 CH4 C.X 气体的密度小于 Y 气体的密度

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D.充气后 A 气球质量比 B 气球质量大

18.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸:H++OH-==H2O

(

)

B.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO32
+ - -



+H2O C.硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42 恰好完全沉淀:2H +SO42 +Ba2 +2OH
- + - + -

=BaSO4↓+2H2O D.向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应:4Fe2 +2Br +3Cl2=4Fe3
+ - +

+6Cl +Br2



【答案】D 【解析】

第 II 卷(非选择题 共 55 分)

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二、填空题(本题共 7 大题,共 55 分)

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19. (7 分)(1)将 ag 氯化钙溶于 1.8L 水中,恰好使钙离子数与水分子数之比为 1:100,则 a 值为 。

(2)在反应 2A+B=3C+2D 中,已知 3.4gA 与 3.2gB 完全反应,生成 4.8gC,又知道 D 的式量为 18,则 B 的式量是 (3) 25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4mol Cl , 则 ACl2 的摩尔质量是 A 的相对原子质量是 ;ACl2 的化学式是 。




(4) 某混合物由 Na2SO4、Al2(SO4)3 组成,已知 Na、Al 两元素的质量之比为 23: 9, 则 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 物质的量之比为 混合物的质量为 。 ,含 1.00mol SO42–的该

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考点:化学计算

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20. (9 分) 有 A、B、C、D 四种溶液,它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一 种。各取少量,将其两两混合,其中 A、B 混合有蓝色絮状沉淀生成, C 与足量 B 或 D 混 合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题: (1)B、C 分别是 (2)向 A 中滴加 B,离子方程式: 向 C 中滴加 D,离子方程式: (3) 少量 B 和 C 混合, 现象: ________, 离子方程式: _______________________________。 (4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不 同点是 ;相同点是 。 、

+H2O。少量 NaOH 和 NH4HCO3 混合时 HCO3 +OH ===H2O+ CO32-。三个反应均属
- -

于复分解反应,第一个生成沉淀,第二个生成气体和 H2O,第三个生成 H2O,但都使 溶液中的离子浓度减小。 考点:离子反应 21. (12 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海藻中提取碘的流程如下:

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(1)指出操作③ 的名称: ____________;操作②中 充 入 适 量 Cl 2 的 目 的 是 (2)提取碘的过程中,可供选择的试剂是 ( A.酒精 酸 B.四氯化碳 ) C.汽油 D.醋

(3) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图 I 是某同学设计的 蒸馏装置,图中明显的错误 是 。

(4) 有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热,使用水浴的优点是: _____________________________________________________________________ ___; 蒸馏结束,晶体碘聚集在__________(填仪器名称)里。 (5) 实验③ 分离出来的废液中含有 Cl–、SO42–,现只取一次试液,如何鉴别出 Cl–、 SO42–,依次加入试剂的为: 、 。

(6)某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液 225mL,配制时需要的仪 器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需 摇匀时,发现液面低于刻度线,则配得溶液浓度 偏小或无影响) 。 、 。若 (填偏大、

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【解析】

22. (3 分)有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba(OH)2、CuSO4 中的 一种或几种,按以下步骤进行实验: ① 将此粉末溶于水,得到无色溶液和白色沉淀; ② 将足量稀盐酸加入白色沉淀中,沉淀部分溶解,并有气泡产生。 ? 根据上述实验现象,判断此粉末中一 定含有的物质是 的物质是 (均填写化学式)。 ,一定没有

? 上述实验中第② 步反应的离子方程式 为: .....

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23. (12 分( ) 1) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中, 产生黄绿色气体, 而溶液的紫红色褪去。现 有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种 物质: ① 该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物 是 ________。 ② 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) _______ ________________________________。 ③ 上述反应中,氧化剂是________,1 mol 氧化剂在反应中________ (填―得到‖或―失 去‖)________mol 电子。 ④ 如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又变紫红色。说出 NaBiO3 的一个性质: ________________ ___________________________________________________。 (2)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ① 将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。 + +……

反应中,被还原的元素是________,氧化产物是______________。 ② 纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白布匹的―脱氯剂‖,Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (3)一定条件下,向废水中加入 CH3OH,将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 3.2 g CH3OH

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转移 0.6 mol 电子,则氧化产物为 的量之比是________。

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(填化学式) ,氧化产物与还原产物的物质

2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。

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考点:氧化还原反应的计算 24. (8 分)TMB 是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成,与氢气的 相对分子质量之比为 120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定 TMB 的分子 式。其主要过程为在足量氧气流中将 4 .80 g TMB 样品氧化(氮元素转化为 N2),再利用 吸收剂分别吸收水蒸气和 CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求,加热 装置等已略去,其他用品可自选)。

(1)将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表,并写出该仪器中 应加入的试剂的名称及作用。 选用的仪器 加入试剂 加入试剂的作用

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C

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产生氧气

H2O2 溶液与 MnO2

D

CuO 粉末

将可能生成的 CO 转化为 CO2

(2)实验后称得 A 及以后的装置(均用 A 装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增 加 3.60 g、14.08 g、0.14 g,则 TMB 的分子式为__________________________。

接顺序为:C→B→D→D→A→A→A

[来源:学科网 ZXXK]

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考点:化学实验,测定物质的分子式。 25. (4 分)臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性 。实验室可将氧气 放电 通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为 ________g/mol(写出计算过程,并将结果保留一位小数)。 (2) 将 8 L 氧气通过放电管后, 恢复到原状况, 得到气体 6.5 L, 其中臭氧为________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器 中,充分加热后,粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

(2)此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为 X,则: 放电 3O2 2O3 △V

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3 2 X 1 8-6.5=1.5(L)

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考点:化学方程式的有关计算


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