福建省霞浦第一中学学高一化学下学期第一次月考试题-课件


霞浦一中 2015—2016 学年第二学期第一次月考 高一化学试卷
(满分:100 分 时间:90 分钟)

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.

注意事项:所有答案均须填写在答题卷上。 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 Fe-56

答题时可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23

第Ⅰ卷(客观题,共 50 分) 一、选择题(1-10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)
3 3 1. 我国的 “嫦娥探月” 工程已经启动, 据科学家预测, 月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He, 每百万吨 2 He

核聚变所释放的能量相当与目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 4 2 He 的形式存在。下 列说法正确的是 A. 4 2 He 原子核内有 4 个质子
3 B. 2 He 和 4 2 He 互为同位素 3 C. 2 He 原子核内有 3 个中子

D. 2 He 的最外层电子数为 2,所以 2 He 具有较强的金属性 2.与 Na 具有相同质子数和电子数的微粒是 A.CH4 B.NH4
+ +

4

4

C.Cl?

D .OH?

3.关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 C.稀有气体原子的最外层电子数均为 8 B.原子的最外层电子数不超过 8 个 D.原子的次外层电子数都是 8

4.若原子 R 的质量数为 A,R 核外电子数为 x,则 W 克 R 所含中子为 A.(A-x+n)mol C. B.(A-x-n)mol D.

n-

n-

W (A-x+n)mol A

W (A-x-n)mol A

5.下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述不正确的是 A.都能与水反应生成相应的酸 B.SiO2 可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨
1

C.SiO2 的熔点比 CO2 高 D.都能与强碱溶液反应 6.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 C.足量铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应,产生相同量的氢气 D.铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应 7.下列反应不能通过一步反应实现的是 A.SiO2→H2S iO3 B.Cu→CuSO4 C.Fe→FeCl2 D.Al→Na[Al(OH)4]

8.下面关于硅的叙述中,正确的是 A.硅的化学性质稳定,常温下不与任何物质反应 B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅元素在地壳中的含量居第一位 C.硅在自然界中可以以游离态存在 D.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 9.下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③AlCl3 ④Na[Al(OH)4] ⑤Al(OH)3 ⑥NaHCO3 D.全部 ⑦(NH4)2CO3

A.①②⑤

B.①②③④⑤

C.①②⑤⑥⑦

10.实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是 A.水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中 B.氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C.固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严 D.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面放一层水 二.选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共计 30 分。在每小题给出的四个选 项中,只有一个选项符合题目 要求) 11.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是

A.SiO2 属 于两性氧化物 C.硅胶吸水后不能重复再利用 12.将 100 mL 3 mol·L
-1

B.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应
-1

NaOH 溶液与 100 mL 1 mol·L 的 AlCl3 溶液按下列两种方法混合:①
2

将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中,②将 AlCl3 溶液逐滴滴入 NaOH 溶液中。实验所得结 论正确的是 A.现象相同,沉淀质量相同 C.现象不同,沉淀质量相同 B.现象相同,沉淀质量不相同 D.现象不同,沉淀质量不相同

13.在水玻璃中通入足量的 CO2 气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体 物质为 A.SiO2 与 NaHCO3 14.下列离子方程式正确的是 A.铝溶于 NaOH 溶液:Al+2OH = [Al(OH)4] +H2↑ B.稀盐酸与铁屑反应: Fe+2H =Fe +H2↑ C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO3 +2H =CO2↑ + H2O D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H +OH =H2O 15.某溶液加入金属铝能放出氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A.Fe 、H 、Cl C.Na
+ 3+ + - + - 2- + + 2+ - -

B.SiO2 与 Na2CO3

C.SiO2

D.Na2SiO3

SO4 NO3


2-

B.Na 、K 、Ba 、HCO3
+

+

+

2+



Cl



K

D.K

+

Na

+

Cl



SO4

2-

16.取两份铝片,第一份与足量硫酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体, 则两份铝片的质量之比为 A.2︰3 B.1︰1 C.3︰2 D.1︰3

17.用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 A B C D 加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 18.向 20mL 2mol/L AlCl3 溶液中加入 30mL 5mol/L 的 NaOH 溶液,充分反应后得到白色沉淀,则白色沉淀 的质量为 A.3.12g B.3.9g C.0.78g
-1

操作及现象 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊不消失 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失。再

溶液 Na[Al(OH)4] 溶液 Na2SiO3 溶液 Ca(ClO)2 溶液 Ca(OH)2 溶液

D.2.34g

19.将 a 克 Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200mL 0.05 mol.L 的硫酸溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe 、Al 刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的浓度为 A.0.1 mol.L
-1 3+ 3+

B.0.2 mol.L

-1

C.0.4 mol.L

-1

D.0.8 mol.L

-1

20.在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,
3

生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如右图 所示,则原混合液中 AlCl3 与 MgCl2 的物质的量浓度 之比为 A.1∶1 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1

第 II 卷(非选择题,共 50 分) 三.填空题(共4题,共计50分。) 21.(13 分) 已知 A、B、C、D 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种,它们的水溶 液之间的一些反应现象如下: ①A+B→白色沉淀, 加入稀硝酸,沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀,继续加 D 溶液,白色沉淀逐渐消失。 回答 下列问题: (1)A、C 各是什么物质,写出它们的化学式为: A (2)现象①中所发生的反应的化学方程式为: (3)现象③中所发生反应的离子方程式为: ; 22.(10 分) 下图中 A~J 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中 A、D 为金属单质。 (反应过 程中生成的水及其他产物已略去) NaOH 溶液 A B C D 盐酸 盐酸 E G 过量 NaOH 溶液 NaOH 溶液 F H 空气中 B 加热 I(红褐色固体) 盐酸 J 。 、C 。

高温

请回答以下问题: (1)C 是__________,H 是_______________。 (填化学式)
4

(2)A 与 B 反应的化学方程式 在工业上的的一个重要用途 。

;写出该反应

(3)J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式_________________________________。 23. (14 分) A、B、C、D、E、F 为 1~18 号元素中的一种,且原子序数依次增大。A 的原子半径最小,C 原子的 L 层 电子数比 K 层多 4,A、B 的原子序数之和等于 C 的原子序数,F 原子的最外层电子数是其次外层电子 数的 3/4 倍,D、E、F 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电 子数之和为 10。请回答下列问题: (1)元素 B、C、D、E 的名称为: B (2)写出 E 所形成离子的离子结构示意图: (3)元素 A、C 所形成化合物的化学式为: 、C 、D 、E 。 。 。

(4)元素 B 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐,该反应的化学方程式 为 。

(5)元素 C 的单质与元素 F 的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊,写出该反应的化学方程式 为 24. (13 分) 铝土矿的主要成分是 Al2O3,还含有 Fe2O3、SiO2 等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示: 。

(1)操作 1 的名称是

,所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 (用化学式回答) 。



(2)若试剂 A 是稀盐酸,滤渣 b 的主要成分是

(3)若试剂 B 是氨水,写出溶液 b 加入过量试剂 B 所发生的有关反应离子方程式: 。

(4)某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼 Al2O3:

5

滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是 (5)电解熔融的氧化铝可制备金属铝:2 Al2O3 则该反应转移的电子数为 。

,气体 A 为

; (用化学式回答)

4Al+3O2↑。若在标准状况下生成 4.48L 的氧气,

6

霞浦 一中 2015 — 2016 学年第 二学期第一次 月考 高 一化学试题参考答案及评分标准 说明: 1.考生若写出其他正确答案,可参照评分标准给分。 2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误,都要参照评分标准扣分。 3.书写方程式不配平的扣 1 分,化学式或离子符号错误不给分。 选择题(本题包括 20 小题,1-10 题,每小题 2 分,11-20 题,每小题 3 分,共 50 分) 1.B 2.B 3.B 4.C 14.B 5.A 6.B 7.A 8.D 9.C 10.B 20.A

11.B 12.C 13.D 21.(13 分)

15.D 16.B 17.B

18.C 19.B

(1) A:BaCl2 (2 分)

C:AlCl3 (2 分)

(2) BaCl2 +FeSO4==BaSO4↓+FeCl2(3 分) (3) Al
3+

+ 3OH == Al(OH)3↓ ;

-

(3 分)

Al(OH)3 + OH == [Al(OH)4]

-

-

(3 分)

22.(10 分) (1)Al2O3 ;Fe (OH)2 (各 1 分) (2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (3 分) (3)2 Fe + Fe =3 Fe 23.(14 分) (1)氮(1 分) 、氧(1 分) 、钠(1 分) 、铝(1 分) (2)离子结构示意图略(2 分) (3)H2O(1 分) 、H2O2(1 分) (4)HNO3 + NH3 = NH4NO3(3 分) 24. (13 分) (1)过滤(2 分)玻璃棒(1 分) (3)Al
3+ + 4 3+ 2+

焊接钢轨(2 分)

(3 分)

(5)O2 + 2H2S = 2H2O + 2S↓(3 分)

(2)H2SiO3 或 H4SiO4(2 分)

+ 3NH3·H2O== Al(OH)3 ↓+3NH (3 分) CO2(1 分)

(4)CaSiO3(2 分)
23

(5)4.816×10 或 0.8NA (2 分)

7


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