湖北省荆州中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题.doc


荆州中学 2015~2016 学年度高一上学期 期 中 考 试 卷
年级:高一 科目:化学 命题人:许文华 审题人:白学荔 考试时间:90 分钟 注意事项: 1. 请把答案卷密封线内的项目填完整; 2. 选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置,不要超出答题区域。 3. 交卷时,只交答案卷。 答题可能用到的数据: 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe :56 Cu:64 Ne:20 Ba:137 满分:100 分

第I卷
一、选择题(48 分,每小题 3 分,每小题只有一个正确选项) 1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( A.硫酸,纯碱,石灰石 C.醋酸,碱式碳酸铜,醋酸钠 B.硝酸,烧碱,胆矾 D.盐酸,熟石灰,苛性钠 ) )

2.下列各组混合物中,按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是( A.氧化铜和炭粉 C.水和酒精 3.下列叙述正确的是( ) B.硝酸钾和氯化钠 D.碳酸钠和硫酸钡

A.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B.1 mol NaOH 的质量是 40 g/mol C.1 g H2 和 1 g N2 所含分子数相等 D.等质量的 N2 . CH4 . CO. H2O 中,CH4 所含分子数最多 4.下列实验操作中错误的是( )

A.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在称量纸上 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

5.下列实验装置与实验操作正确的是(

)

A.①④⑤

B.②③⑧

C.④⑥

D.⑤⑦

6.下列离子方程式正确的是( A.澄清的石灰水与盐酸反应 B.钠与水的反应

) Ca(OH) 2 + 2H
+ +

= Ca2



+ 2H2 O

Na + 2H2 O = Na

+ 2OH- + H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液 D.大理石溶于醋酸

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

7.据中央电视台报道,近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭, 航班停飞,雾属于下列哪种分散系( A.乳浊液 B.溶液 ) C.胶体 D.悬浊液

8. 在三个密闭容器中分别充入 Ne? H2? O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种 气体的压强(p)从大到小的顺序是( A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) )

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
+ + + +

9. 某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干:NH4 、Cl-、Mg2 、Ba2 、K 、CO2 3、

SO2 4 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验:① 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生;② 第

二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol;③ 第三份加足量 BaCl2 溶液后,得 干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量 2.33 g。根据上述实验,以下推测正确 的是(


)
B.该溶液中含 CO2 3 离子的浓度为 0.1 mol/L

A.K 一定不存在 C.Cl-可能存在

D.Ba2 一定不存在,Mg2 可能存在
+ +

10. 用 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度,其单位是 mol/kg。某物质的溶液的质量分数为 20%,质量物质的量浓度为 2.358mol/kg,则该物质可 能为( ) B.CaCO3 C.KHCO3 D.Na2CO3

A.NaHCO3

11. 如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分 A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对 应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )

A.Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O B.Cu2 +2OH ===Cu(OH)2↓
+ -







2 C.Cu2 +SO2 4 +Ba +2OH ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
+ - + -

D.OH +HCO3 ===H2O+CO3





2-

12. 水溶液中能大量共存的一组离子是( A.Na+、Ag+、Cl-、CO32B.H+、Na+、Fe2+、MnO4C.K+、Ca2+、Cl-、NO3D.K+、NH4+、OH-、SO42-

)

13.某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2 和该金属的氧化物。已知 NO2 和 O2 的分子个数 比为 4:1,则在分解过程中该金属的化合价将( A.无法确定 B.升高 )。 C.不变 D.降低


14.在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4,当加入 50mL 0.5mol·L 1KNO3 溶液后,使 其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+, KNO3 溶液也完全反应, 并有 NxOy 气体逸出, 则该 NxOy 是 ( )

A.N2O

B.NO

C.N2O3

D.NO2

15. 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22,在反应 X+2Y=2Q+R 中,当 1.6g X 与 Y 完全反应 后,生成 4.4g R,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为( A.46 : 9 B.32 : 9 C.23 : 9 ) D.16 : 9

16. 向 0.1mol·L-1NaOH 溶液中通入过量 CO2 后,溶液中存在的主要离子是( A.Na+、CO 3
2?



B.Na+、HCO3D.Na+、OH-

2? C. HCO3- CO 3

第Ⅱ卷(52 分)
17. (6 分) (1)相同物质的量的 O2 和 O3 的质量比________,分子个数比为________,所含氧原子的个 数比为________。 (2)在 200 mL 2 mol· L 1MgCl2 溶液中,溶质的质量为______。此溶液中 Mg2
- - +

的物质的量浓度为________,Cl 的物质的量浓度为___________________。

18. (10 分) 有 A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与 H2SO4 作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则 A 的名称是______,B 的名称是______, C 的化学式为______。反应的化学方程式分别为: , 。

19.(12 分) (1)写离子方程式 a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 ;

( 2 )向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,发生反应的离子方程式为 __________________________;在上述溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液,此步反应的离子方

程式为_____________________________________。 (3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式” ,一个是“氧化反应” 式,一个是“还原反应”式。如 2Fe 结果是:氧化反应为: Cu ? 2e
? 3?

? Cu

2Fe2? ? Cu 2? 的拆写 2Fe2? 。

Cu 2? ;还原反应为: 2Fe3? ? 2e ?

? ①请据此将反应: Fe ? 4H? ? NO3

: Fe3? ? NO ? ?2H2 O 拆写成两个“半反应式”

氧化反应为__________________;还原反应为__________________。

20. (6 分) 已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O 该反应中 H2O2 只发生如下变化过 (2)用单线桥法表示反应中电子转移

程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 的方向和数目 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O

(3)如反应中转移了 0.6mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 21. (10 分) 实验室要用 Na2CO3· 10H2O 晶体配制 500 mL 0.1 mol· L
-1

Na2CO3 溶液,回答下列问题:

(1)应该用托盘天平称取 Na2CO3· 10H2O________g。 (2)如图Ⅰ表示 10 mL 量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1 mL,如果刻度 A 为 8,量筒中液体的体积是________mL。 (3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况, 对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”) A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________; B.定容时加水超过刻度线________________________________________; C.最终定容时俯视观察液面 22. (本题共 8 分) 过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分 CaO。 (1)称取 0.542g 过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: 。

△ 2CaO + O ↑ + 2XH O,得到的 O 在标准状况下体积为 67.2mL,该样 2CaO2· XH2O → 2 2 2 品中 CaO2 的物质的量为 。

(2)另取同一样品 0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的 Na2CO3 溶液,将溶液 中 Ca2+全部转化为 CaCO3 沉淀,得到干燥的 CaCO3 0.70g。 ① 试计算样品中 CaO 的质量。 ② 试计算样品中 CaO2· XH2O 的 X 值。

荆州中学高一期中考试答案
一、选择题 1 B 11 D 17.(1) (2) 2:3 38g 2 D 12 C 3 D 13 C 1:1 2mol/L 4 A 14 B 2:3 4mol/L 5 C 15 D 6 D 16 B 7 C 8 D 9 C 10 D

18.A 硫酸钡

B 碳酸钾 C 硫酸钠

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 19.(1)Al3 +3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+ +

CaCO3+2H =Ca2 +CO2↑+H2O
+ +

(2)2H +SO42 +Ba2 +2OH =BaSO4↓+2H2O
+ - + -

Ba2 +SO42 =BaSO4↓
+ -

(3)Fe-3e =Fe3
- + - -



4H +NO3 +3e =NO↑+2H2O 20.(1)H2O2 6e (2)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (3)6.72L 21.(1)14.3 22.(本题共 7 分) (1)0.006mol (2)① n(CaO2) = 0.006mol ② n(H2O) = 0.003mol n(Ca2+) = 0.007mol X = 1/2 m(CaO) = 0.056g (2)7.2 (3)无影响,偏低,偏高



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