2016-2017学年第一学期高二化学第一次月考试卷


2016-2017 学年第一学期第一次月考试卷 高二化学
命题人:马正清 一、选择题(每空 3 分) 1.人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境,你认为下列行为中有悖 人类与自然和谐发展的是( ) A.研究页岩气开采、可燃冰开采技术,提高产量以满足工业生产的快速 发展 B.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 C.在农村推广使用沼气 D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2. 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g), 下列叙述正确的是 ( ) A.达到化学平衡时 4v 正(O2)=5v 逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平 衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率 增大 D.化学反应速率关系:2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 3.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应的快慢 C.反应物的性质 D.反应物量的多少 4.下列两组热化学方程式中,有关 Δ H 的比较正确的是( ) ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) Δ H2 1 1 ②NaOH(aq)+ H2SO4(浓)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) Δ H3 2 2 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) Δ H4 A.Δ H1>Δ H2;Δ H3<Δ H4 B.Δ H1>Δ H2;Δ H3>Δ H4 C.Δ H1=Δ H2;Δ H3<Δ H4 D.Δ H1<Δ H2;Δ H3>Δ H4 5.在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2 2SO3 的化学反应速率,其中表示该 反应进行得最快的是( ) A.v (SO2)=4mol/(L·min) B.v (SO2)=0.1mol/(L·s) C.v (O2)=3mol/(L·min) D.v (O2)=0.1mol/(L·s) 6. N2 和 H2 合成 NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )

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=NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol 7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强发生改变 8.已知下列热化学方程式: 1 1 Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) Δ H1=-351.1 kJ/mol Hg(l)+ 2 2 O2(g)===HgO(s) Δ H2=-90.7 kJ/mol。 由此可知 Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s) +Hg(l) Δ H3,其中 Δ H3 的值是( ) A.-441.8 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-260.4 kJ/mol 9.在密闭容器中反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g) ,反应达到平衡后, 保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W 的 浓度为原平衡的 1.8 倍.下列叙述不正确的是 ( ) A.平衡向逆反应方向移动 B. a+b>c+d C. Z 的体积分数减小 D. X 的转化率下降 10. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分 别为160 kJ、330 kJ。则 S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H 为( ) A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 11、 对处于化学平衡的体系, 由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.只有在催化剂存在条件下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不
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A.N2(g)+3H2(g) = B.N2(g)+3H2(g) = 1 3 C. 2 N2(g)+ 2 H2(g) 1 3 D. 2 N2(g)+ 2 H2(g)

2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol 2NH3(l);△H = 2(a—b—c) kJ/mol = NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol

移动的情况 12. 已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中 正确的是 ( )。 A.每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B.该反应热 Δ H=+(a-b)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的 总能量 D.断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键,放 出 a kJ 能量 13. 在 2A(g)+B(g) ? 3C(g)+4D(g)反应中, 表示该反应速率最快的是( ) -1 A.v(A)=0.5 mol·L ·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 -1 -1 C.v(C)=0.8 mol·L ·s D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 14.在同温同压下,下列各组热化学方程式中 b>a 的是( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b[ D.S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b 15.下列说法中不正确的是( ) A.X+Y=M+N 为放热反应,可推知 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能 量 B.1mol SO2 的键能总和大于 1mol 硫和 1 mol 氧气的键能之和 C.由 C(石墨)=C(金刚石);△H= +1.9 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨能 量低 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 16 . 一 定 条 件 下 , 通 过 下 列 反 应 可 实 现 燃 煤 烟 气 中 硫 的 回 收 : SO2(g) + 催化剂 2CO(g) ===== 2CO2(g)+S(l) Δ H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列 有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 SO2 的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 17. “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007 年 10 月 24 日我 国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三 级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在 298K 时,2g 氢气与氧气完全反应生 成液态水放热 285.8kJ,则此反应的热化学方程式为下列的( ) -1 A.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-285.8KJ·mol B.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol-1 C.H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=-285.8KJ·mol-1 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=-285.8KJ·mol-1
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18.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出 热量 b kJ,则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) Δ H=-4b kJ·mol-1 5 B.C2H2(g)+ O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) Δ H=2b kJ·mol-1 2 C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) Δ H=-2b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) Δ H=-b kJ·mol-1 19(普通班) .某温度下,浓度都是 1 mol·L-1 的两种气体 X2 和 Y2,在密闭容 器中发生反应生成气体 Z,反应 2 min 后,测得参加反应的 X2 的浓度为 0.6 mol·L-1,用 Y2 的浓度变化表示的化学反应速率 v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1, 生成的 c(Z)为 0.4 mol/L,则该反应的化学方程式是( ) A.X2+2Y2 ? 2Z B.2X2+Y2 ? 2Z C.3X2+Y2 ? 2Z D.X2+3Y2 ? 2Z 19(实验班) .对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H<0,下列各项对 示意图的解释与图像相符的是( ) A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加 N2 对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响 20(普通班) .一定条件下反应 ? 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的 标志是( ) A.单位时间内生成 n mol A2,同时消耗 2n mol AB B.容器内 AB、A2、B2 三种气体共存 C.AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 20. (实验班)已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行,如 图表示在不同反应时间 t 时,温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积 分数[φ (B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( ) A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应 C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应 D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应

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一、选择题答案 题号 答案 题号 答案 二、非选择题(每空 2 分) 21. 用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A,可实现氯的 循环利用。反应 A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知:ⅰ.反应 A 中,1 mol HCl 被氧化,放出 28.9 kJ 的热量。 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ⅱ. ( 1 ) 反 应 A 的 热 化 学 方 程 式 是 。 ( 2 )断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ,H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键(填“强”或“弱”) 。 (3)大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I 的氧化。O3 将 I 氧化成 I2 的过程 由 3 步反应组成: ①I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g) Δ H1 ②IO-(aq)+H+(aq)
+

HIO(aq)

Δ H2

③HIO(aq)+I (aq)+H (aq) I2(aq)+H2O(l) Δ H3 总反应的化学方程式为 ,其反应 热 Δ H= 。 22.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25℃、101kPa 下,1g CH3OH(l)燃烧生成 CO2 和液态水时放热 QkJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的 N2 和 O2 完全反应,每生成 15 克 NO 需要吸收 16.95kJ 热量。 则热化学方程式为 23.已知下列热化学方程式: 1 ①H2(g)+ O2(g)===H2O(l) Δ H=-285.8 kJ/mol 2 1 ②H2(g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H=-241.8 kJ/mol 2 1 ③C(s)+ O2(g)===CO(g) Δ H=-110.5 kJ/mol 2 ④C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H=-393.5 kJ/mol
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回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是__________________________。 (2)H2 的燃烧热的为________,C 的燃烧热为________。 (3)燃烧 10 g H2 生成液态水,放出的热量为________。 (4)CO 的燃烧热为________,其热化学方程式为________________。 24.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无 破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列 问题: ( 1 ) 煤 的 气 化 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式 为: 。 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) Δ H=-90.8kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H=-41.3kJ·mol-1 写 出 水 煤 气 直 接 合 成 二 甲 醚 同 时 生 成 CO2 的 热 化 学 反 应 方 程 式 。 (3)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高 CO 的转化率, 可以采取的措施是 。 a.高温高压 b.低温低压 c.减少 CO2 的浓度 d.增加 CO 的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化 剂 14、 (14 分)将 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中,发生反应的化 学方程式为: 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min 后反应达到平衡状态,容器内 的压强变小,已知 D 的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算: (1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时 C 的浓度 (3) 平衡时 B 的转化率 (4) 平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值

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