2017届福建省泉州市高三3月质量检查理科综合化学试题


2017 年泉州市高中毕业班质量检测 理科综合 试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题 7.我国古代劳动人民的发明创造,为世界文明的发展作出巨大贡献。下列说法不正确 的是: ... A.活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的 B.制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 C.引爆黑火药后,硫磺燃烧生成三氧化硫 D.用树皮造纸过程主要是提取其中的纤维素 8.某有机物的结构如图,该有机物的说法不正确 的是: ...

A.分子式为 C9H10O2 B.能发生取代、加成反应 C.苯环上的一氯代物有 3 种 D.在酸性条件下水解产物均能与 NaOH溶液反应 9.甲、乙、丙符合如下图所示转化关系,甲是:

A.NH3 C.Al2O3

B.SiO2 D.Mg

10.实验室制取乙酸乙酯:CH3COOH +C2H5OH 达到实验目的的是:

CH3COOC2H5 + H2O。下列操作或装置能

11.硼酸(H3BO3)在水中电离方程式为 H3BO3 + H2O [B(OH)4] —1 0.1mol· L 的 H3BO3溶液pH=5.0。下列有关说法正确的是: A.用该溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液,用甲基橙作指示剂
第页 1



+ H 。常温下,



B.加水稀释时,

减小

C.常温下,加入等体积 pH=9的NaOH溶液后,溶液呈中性 — — D.常温下,向该溶液滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时,c(Na+ )=c([B(OH)4] )>c(H+)=c(OH ) 12.元素 X、Y、Z 位于不同短周期,原子序数依次增大。X、Z 同主族,二者的原子序数之和是 Y 原子 序数的两倍。主族元素 W 的原子最外层电子数比电子层数多 4。下列说法不正确 的是: ... A.简单离子半径:W>Z>X B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物 C.X、Y 组成的化合物可与 W 单质反应 D.Q 是 Z、W 组成的化合物,1molQ 中约含有 6.02× 1023 个阴离子 13.四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料,采用电渗析 法合成(C4H9)4NOH,原理如下图(c、d、e为离子交换膜) 。下列说法不正确 的是: ...

A.M 为负极 — B.b 极电极反应式:2H2O-4e = O2↑+ 4H+ C.c、e 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.制备 1mol(C4H9)4NOH,理论上 a 极产生 11.2L 气体(标准状况下) 26. (15分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体,沸点137° C, 在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140° C反应制得,氯气过量则会生成 SCl2。 (1)选用以下装置制取少量 S2Cl2(加热及夹持装置略) :

①仪器m 的名称为 ②装置连接顺序:A→ → ③A中发生反应的化学方程式为 ④B中玻璃纤维的作用是 ⑤D中的最佳试剂是
第页

。 → → 。 。 。 (选填序号)。
2

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.NaOH 溶液 d.无水氯化钙 (2)S2Cl2 遇水剧烈水解,生成SO2、HCl 和一种常见的固体。 ①该固体是 。 ②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、 NaOH 溶液,该方案 可行(填“是”或“不”),原因是 。 (3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2 是否含有杂质: ①取1. 25g 产品,在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2 溶液,过滤; ②往①的滤液中加入足量AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为2.87g。 则产品中氯元素的质量分数为 ,由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”) SCl2 杂质。

27.(14 分)亚磷酸(H3PO3)是重要的无机精细化工品,熔点74℃,沸点180℃,易溶于水、乙酸等。 (1)H3PO3 是一种二元弱酸,在水中的电离方程式为 。 (2)H3PO3 在200℃时开始分解生成两种产物,分别是PH3和 (填化学式)。 (3)某厂利用工业废渣亚磷酸钙(CaHPO3,难溶于水)制取 H3PO3 的工艺流程如下:

① 工业废渣与Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 - - ②向滤液中先加入H3PO3 调节pH 为5,此时溶液中c(H2PO3 )︰c(HPO32 )= 再加入H2SO4,主要反应离子方程式为 - - H3PO3 的 Ka1=5.0× 10 2,Ka2=2.5× 10 7) ③从乙酸层中分离出H3PO3,采用的方法是 (选填序号)。 a.过滤 b.分液 c.蒸发 d.减压蒸馏 ④副产品的主要成分为 (填化学式)。 28.(14 分)四氧化三锰(Mn3O4)在电子工业有广泛应用。 (1)金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4,反应原理如图所示。 石墨为 极,该电极反应式为 。

。 ; 。(已知:

(2)Mn3O4 的一种工业制法:在常温下,往硫酸锰溶液中加入氨水, 控制溶液的pH 为10,使Mn2+转化为Mn(OH)2 沉淀,过滤,在NH4Cl 溶液 催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4。 - ①滤液中Mn2+的浓度为 (Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10 13)。 ②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为 (3)加热 MnCO3 会同时发生如下三个反应:



第页

3

①a 0(填“>”、“=”或“<”)。 - ②已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= d kJ· mol 1,则 3MnO2 + 2CO(g) Mn3O4(s) + 2CO2(g) 的△H= ③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适,理由是: 。 800℃时,Mn2O3(s) + 1/2O2(g) MnO2(s) 的平衡常数 K=





35.[化学——选修3:物质结构与性质](15 分) - - - (CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等被称为拟卤素,可分别由CN 、OCN 、SCN 等氧化得到。 回答下列问题: (1)N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为 。 - (2)写出两种结构与OCN 相似的三原子分子 (填分子式)。 - (3)Fe4[Fe(CN)6]3 是较早发现的CN 配合物,其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电 子排布式为 。 (4)(CN)2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。 ①(CN)2 的空间构型为 , 其中C 原子的轨道杂化方式为 ; 1mol (CN)2 中 含有π 键的数目为 。 ②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[(CH3)3N]中沸点较高的是: ,判断的依据 是: 。 - (5)CN 配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如右图所示。 晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有 个; 晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 (计算结果保留 2 位有效数字)

36、 [化学一选修 5:有机化学墓础] (15 分) 糠醛是呋喃环系最重要的衍生物,可用于制取呋喃、2,3 一二氢呋喃等,被广泛应用于合成 塑料、医药、农药等工业。相关物质的结构简式如下图:

第页

4

回答下列问题: (1)糠醛含有的不含氧官能团是 (填名称) ;糠醛分子中在同一平面上的原子 最多有 个。 (2)米糠、玉米芯等在酸性条件下水解生成一种单糖,1 分子单糖脱 3 分子水环化得到糠 醛。这种单糖的分子式为 。 (3)糠醛、丙烯、丁一二烯都可以作为合成 2,3 一二氢呋喃的原料。 以丁二烯为原料合成 2,3 一二氢呋喃的合成路线如下图:

①上述合成路线中,除加成反应外涉及的反应类型还有 ②与 B 互为同分异构体的链状有机物中,只含一种官能团且核磁共振氢谱显示 3 组峰 的有 种。 ③步骤 V 反应的化学方程式为 。 ④将上述步骤 (填序号)中的无机试剂改为 ,按相同的路线 可以合成呋喃。

2017 年泉州市高中毕业班 3 月份质检
化学试卷参考答案
总说明:? 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。? 2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离 子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误 的,每个化学方程式累计扣 1 分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 7~13 C D A C D B C 26.(15 分) (1)①冷凝管

(1 分)

②C、B、E、D

(2 分) (2 分)

△ ③MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

④增大硫与氯气的接触面积,加快反应 (2 分,其它合理答案也得分) ⑤a (2 分) (2)① S 或硫 (1 分) 2- ②不可行,SO2 易被硝酸氧化生成 SO4 ,既难于检验 SO2 又干扰 HCl 的检验(2 分) (3)56.8% (2 分) 含有 (1 分) 27. (14 分) - - - (1)H3PO3 H2PO3 + H+ H2PO3 HPO32 + H+(2 分,只写一级电离也得分) (2)H3PO4 (2 分) 2- 2- (3)①CaHPO3 + CO3 = CaCO3 + HPO3 (2 分) ②40︰1 (2 分) + - H + H2PO3 = H3PO3 (2 分) ③d (2 分)
第页 5

④Na2SO4 28. (14 分) (1)正 - - O2 + 2H2O + 4e = 4OH - - (2)①1.9× 10 5 mol· L 1 ②6Mn(OH)2 + O2

(2 分,NaHSO4 也得分) (1 分) (2 分) (2 分) (2 分)

或 O2 + 2H2O + 4NH4 + 4e =4NH3· H2O

+



2Mn3O4 + 6H2O

(3)①< (1 分) -1 ②(3c+d-3a)kJ· mol (2 分) ③该温度下生成 Mn3O4 的反应平衡常数小,Mn3O4 不是主要产物(2 分,合理答案也得分) 9/16 或 0.56 (2 分) 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) (1)N、O、S (2 分) (2)CO2、N2O、CS2 等 (2 分) 6 2 2 6 2 6 6 (3)[Ar]3d (或 1s 2s 2p 3s 3p 3d ) (2 分) 24 (4)①直线形;sp 杂化;2.408× 10 (或 4NA) (各 1 分,共 3 分) ②乙二胺 (1 分) 乙二胺分子间形成氢键。三甲胺分子中 N 原子上无氢,无法形成氢键 (2 分) (5)12 (1 分) 74% (2 分) 36.[化学——选修 5:有机化学基础] (15 分) (1)碳碳双键 (2 分) 11 (2 分) (2)C5H10O5 (2 分) (3)①消去反应、取代反应(或水解反应) (2 分) ②4 (2 分)

③ ④Ⅳ;Br2

(3 分) (2 分)

第页

6


相关文档

更多相关文档

福建省泉州市2015届高三3月教学质量检查理综化学试题
福建省泉州市2015届高三3月教学质量检查理综化学试题解析(含答案)
2017届福建省泉州市高三3月质量检查理科综合试题
福建省宁德市2017届高三第二次质量检查理综化学试题
福建省泉州市2009届高三质量检查试题-理综
福建省厦门市2013届高三3月质量检查理综化学试题
福建省泉州市2012届高三3月质量检查试题(2012泉州质检):理综
福建省泉州市2012届高三3月质量检查试题理综(2012泉州质检)PDF
福建省泉州市2010届高三3月质量检查(理综)
福建省2017届高三4月质量检查理综化学试题
电脑版