2015年4月10日周练试卷


宿豫中学高二 4 月调研测试 2015-4-10
满分:120 分; 时间:100 分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 Zn:65 一、选择题(本题共 30 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) + 1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H (aq) + OH (aq) H2O(l) Δ H=-57.3kJ/mol
以下 4 个化学方程式中, ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为 57.3kJ/mol 的是( A.①② B.③ C.④ ) D.均不符合

2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气) 2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L,现有下
-1 -1

列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L ·s ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L ·s ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
-1 -1

其中正确的是

3 . 一 定 温 度 下 在 容 积 恒 定 的 密 闭 容 器 中 , 进 行 如 下 可 逆 反 应 : A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生 变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ... ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 A.①④ B.②③ ③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度 C.②③④ D.只有④

4、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生 反应:2SO2+O2 2SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压

强不变,若甲容器中 SO2 的转化率为 p%,则乙容器中 SO2 的转化率 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断 5. 在一密闭容器中,反应 aA(g) A.平衡向正反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数减小了 bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增 B.物质 A 的转化率减少了 D.a>b R(g)+2L,

加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则

6.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) 此反应符合右面图像,下列叙述正确的是 A. 正反应吸热,L 是气体

B. 正反应吸热,L 是固体
1

C. 正反应放热,L 是气体 7.已知 450℃时,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) A.50 B.0.02


D. 正反应放热,L 是固体或液体 2HI(g)的 K=50,由此推测在 450℃时,反应 D.无法确定


H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 C.100

8.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) 红色
-1

H (溶液)+In (溶液) 黄色 ④NaHSO4 溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是【 C.①④ 】 】

浓度为 0.02 mol·L 的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ⑤NaHCO3 溶液 A.①④⑤ B.②⑤⑥ D.②③⑥

9. 在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g) 变下列条件后,有关叙述错误的是【

2NH3(g),△H<0 ,达到平衡时,当单独改

A.加催化剂 V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等 B.加压,V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 C.降温,V 正、V 逆都减小,且 V 正减小倍数小于 V 逆减小倍数 D.加入氩气,V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 10.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g);Δ H=Q 某化学兴趣小组的同 学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

其中,ω (W)表示 W 在反应混合物中的百分含量,t 表示反应时间。其它条件不变时,下列 分析可能正确 的是 .... A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且 P2>P1,a+b<n B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且 T1>T2,Q<0 C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且 P1>P2,n<a+b D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且 1 使用的催化剂效果好 二.选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 11.对于反应:N2+O2 2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是( ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入 N2 使压强增大 C.体积不变充入 He 使气体压强增大 D.保持总压强不变,充入 Ne 气体 12.已知:C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H3<0
2

△H2 △H3 △H4 △H5

3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s)

B.△H2>0,△H4>0

C.△H1 = △H2 + △H3 13.下列有关说法正确的是

D.△H3 = △H4 + △H5

A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行,则该反应的△H>0 C.电解精炼铜时,以纯铜做阴极,粗铜做阳极 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0) ,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率 和平衡常数均增大 14.100 mL 6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但 又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[ A.碳酸钠(s) B.醋酸钠(s) 2CH3OH(g)
容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度(℃) CH3OH(g) 387 387 207 0.20 0.40 0.20 0.090 0.090 CH3OCH3(g) 0.080 H2O(g) 0.080

] D.硝酸钾(aq)

C.硫酸钠(aq) CH3OCH3(g) + H2O(g)

15.一定温度下,在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol,则反应 将向正反应方向进行

第 II 卷(70 分)
16、(9 分)某同学用 0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取 H2,实验现象 如下表: 时 间 1min 2 min 5 min 15 min 20 min 酸 3mol·L HCl
- -1

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol·L 均无明显现象(无气泡) 1 H2SO4 ①写出上述铝与酸反应的离子方程式 。 ②反应 1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是 。 2+ ③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因,有同学猜测是由于 SO4 离子对 Al 和 H 的反应起阻碍作用,请你设计一个实验证明这种猜想是否正确,写出操作过程、现象和结 论 。

3

17、(12 分)1918 年,Lewis 提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进 行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引 发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

A

B 图I

C

图Ⅱ

(1)图 I 是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 (选填“A”、“B”或“C”) ; (2)20 世纪 30 年代,Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论: 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高 能量的过渡态。图Ⅱ是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图,请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: ; (3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而 言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出 NO2 和 CO 反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图; (4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(Δ H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以 简单的理解为断开 1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据: 化学键 键能/ –1 kJ·mol C-H X Cl-Cl 243 C—Cl 330 H—Cl 432

已知:反应 CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,则上表中 X= 。 18 、 (21 分 )(1) 化 学 平 衡 常 数 K 表 示 可 逆 反 应 的 进 行 程 度 , K 值 越 大 , 表 示 __ ,K 值大小与温度的关系是:温度升高,K 值_____________ 。 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2) 一定条件下,在体积为 3 L 的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇 (催化剂为 Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) 根据题意完成下列各题: ① 反应达到平衡时,平衡常数表达式 K= 升高温度, K 值 小”或“不变”)。 ②在 500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2)= 的说法正确的是( a.氢气的浓度减少 c.甲醇的物质的量增加 。 ) b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 d.重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 ③在其他条件不变的情况下,对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2,下列有关该体系 , (填“增大”、“减 CH3OH(g)

④据研究,反应过程中起催化作用的为 Cu2O,反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂
4

Cu2O 的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。 19. (18 分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质 有多种方法。 ⑴将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进 行电解。电解过程中阳极区发生如下反应: S2- - 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn
2?

①写出电解时阴极的电极反应式: 可写成 。



②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式 ⑵将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液 中反应回收 S,其物质转化如右图所示。 ① 图示的转化中,化合价不变的元素是 质的量不变,需消耗 O2 的物质的量为 。 。 。 ②反应中当有 1mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中 Fe3+的物 ③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并 充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS,可采取的措施有 ⑶H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达 到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如右图所示,H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 20、 (10 分)现有一定温度下的 2L 密闭容器中存在如下反应: 2SO2+O2 2SO3,向密闭容器中通入 4mol SO2 和 2molO2,当 SO2 的转化率为 80%时,反应达到平衡状态。 (1)求反应的平衡常数. (2)若平衡保持压强不变,充入稀有气体 Ar,反应将向哪方向进行? (3)若平衡后混合物的压强减小一倍,体积变为原来的两倍,反应将向哪方向进行?计 算说明。

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