河南省安阳一中2019届高三第一次月考化学试题

安阳一中 2019 届高三第一次模拟考试

化学试题卷 命题人: 魏凤荣
可能用到的相对原子质量:

审核人: 李鹏

H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Mg:24; Al:27;S:

32;K:39;Ca:40;Fe:56;Cu:64;Zn:65;Ba:137;Ag:108 一、选择题(每题只有一个正确选项,本题共 26 道小题,每小题 2 分,共 52 分) 1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常作为消毒剂 ④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A.①②③④ D.①②③④⑤⑥
2.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.从煤油中取用金属钠必需用镊子,不能用手触摸 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3.下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时,煤的气化和液化属于物理变化 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应 D. 将浓度为 18.4mol/L 质量分数为 98%的浓硫酸加水稀释至 9.2 mol/L,则稀释后溶 质的质量分数大于 49 %

B.①②④⑥

C.①②③④⑥

4.下列关于物质分类的说法中正确的是 A.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
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B.混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 D.明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中一 定有 CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,溶液中一定有 SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一 定有 NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+
6.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于(AlH3)n 的推测错误的是 A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.氢铝化合物中铝显+3 价,氢显-1 价 C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D.氢铝化合物具有强还原性

7.下列几种溶液中的指定离子: ②Na2SO3 溶液中的 SO32-; ④CH3COONa 溶液中的 CH3COO-;

①NaHCO3 溶液中的 HCO3-; ③NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中的 CO32-; ⑤饱和氢氧化钠溶液中的 Na+,

向其中加入足量的过氧化钠固体后,忽略溶液体积变化,恢复到原温度,离子浓度基本保持不变 的是 A.②和③ B.③和④ C.④和⑤ D.①和③

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol/L NH4Cl 溶液中,NH4 的数目小于 NA B.常温常压下,8g CH4 含有电子数目 5NA C.12g NaHSO4 晶体中含有 0.2 NA 个阳离子 D.78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA 9.下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是 A.除去 NaCl 溶液中的少量 I2: 用无水乙醇,萃取分液 B.除 CO2 中的少量 HCl:通入饱和 Na2CO3 溶液,洗气
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C.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 D.除去 NaHCO3 固体中的少量 Na2CO3:加热灼烧 10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①在含有大量 HCO3 的溶液中:K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42﹣

②常温下,pH=14 的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2③室温下水电离的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Cl-、NH4+、Na+、SO42⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+ ⑥室温下 c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、IA. ①③⑥ 11.下列离子方程式中正确的是 A.HSO3-的电离方程式:HSO3-+H2OH2SO3+ OHB.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OHB. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑥

C.向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好完全沉淀: H+ +SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4↓+ H2O
12.一定温度下,向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法中正 确的是 A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液的溶质质量分数变大 B.溶液的 pH 不变,有氢气放出 C.溶液中的 Na 数目减小,有氧气放出 D.溶液中的 c(Na )增大,有氧气放出
+ +

13.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2、NO 三者 的物质的量之比为 2∶1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 A.1∶5 D.1∶10 14. CO2 与 H2 的混合气体 5g,在 150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下, 再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2 中,测得 Na2O2 固体增重的质量为 3.4g,则原混合 气体中 CO2 的物质的量分数为 A . 25% B . 75%
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B.1∶6

C.1∶8

C . 88%

D.32% 15.某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气 16.铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。 下列说法不正确的是

A.①、② 中除加试剂外。还需要进行过滤操作 B.a 、b 中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝 17.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应; 另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 A.1∶1 18.下列说法正确的是 A. 根据反应 5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 可知:用酸性 KMnO4 溶液可检验 绿矾(FeSO4· 7H2O)是否变质 B. 根据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知:反应中 HNO3 表现酸性和氧 化性 C. 根据反应 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 可知:H2S 的酸性比 H2SO4 强 D. 根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O 可知:H3PO3 属于三元酸 B.2∶3 C. 3∶2 D.4∶3

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19.为测定人体血液中 Ca2+的含量,设计了如下方案:

有关反应的化学方程式为:

KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
若血液样品为 15mL,滴定生成的草酸消耗了 0.001mol?L-1 的 KMnO4 溶液 15.0mL,则这种血液样品中 的含钙量为 A.0.001mol?L-1 B.0.0025mol?L-1 C.0.0003mol?L-1 D.0.0035mol?L-1

20.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 A.检验溶液中是否含有 SO32-时,用硝酸酸化后再加 BaCl2 溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有 Fe2+时,用硝酸酸化后,加 KSCN 溶液 D.检验溶液中是否含有 SO42-时,用盐酸酸化后,加 BaCl2 溶液 21.14g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3 反应,将产生的气体用 1.12L(标准状况)O2 混合,通入水 中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为 A.9.6g D.1.6g
22.把一块镁铝合金投入到 1 mol?L-1 盐酸中完全溶解,往溶液里加 入 1 mol?L-1NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液 体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是 A.盐酸的体积为 80 mL C.n (Mg2+) < 0.025 mol B.a 的取值范围为 0≤ a<50 D.当 a 值为 30 时,b 值为 0.01

B.6.4g

C.3.2g

23.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中 滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ①原溶液中的 Br-一定被氧化; ②通入氯气之后,原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+; ④若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入 足量 AgNO3 溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的 I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A. ①②③ B. ②③④
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C. ①③④

D. ①

②③④ 24.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知: ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; ②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H )>0.1 mol/L; ③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液,有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。 下列结论错误的是 A.甲溶液含有 Ba2+ C.丙溶液含有 Cl25.已知:还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3-> I2> SO42-。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。加入 KIO3 和析 出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法错误的是 A.0~b 段发生的反应为:3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+ B.a 点时消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.2 mol C.b~c 间 I2 既是氧化产物又是还原产物 D.当溶液中 I-与 I2 的物质的量之比为 5∶2 时,加入的 KIO3 为 1.8mol 26.铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为 2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在 1 200 ℃发生的反应为 2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法错误的是 A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B.上述过程中,由 6 mol CuFeS2 制取 6 mol Cu 时共消耗 15 mol O2 C.在反应 2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的质量比 1:6 D.在反应 2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有 Cu2O 作氧化剂 二、填空题(本题共 4 道小题,共 48 分) 27.取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50mL,分别向其中通入一定量的 CO2 后,再分别稀释为 100mL. (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的组成可能是: (填化学 式)①__________②___________③____________④______________. (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1mol/L 的盐酸,产生的 CO2
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B.乙溶液含有 SO42D.丁溶液含有 Mg2+

的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: ①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是_____________, 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为______. ②A 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质的化学式为______,与盐酸反应 产生 CO2 的最大体积是______mL(标准状况) . ③B 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质的化学式为______,其物质的量 之比为______.

28. 常见化合物 A、 B, 其焰色反应均呈黄色, C 是一种单质。 转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题: (1)A 在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,写出 A 的化学式____。 (2)写出④的化学方程式______________________________________。 (3)若溶液 E 中仅含一种溶质,写出⑤的离子方程式________________________。 (4)若 A、B 混合物在密闭容器中加热,充分反应后,只得到一种固体化合物。则 A、B 的物质的 量之比为____________。 29.酒后驾车已成为一个社会问题。2019 年 1 月 1 日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处 罚规定,检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。 (1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断 BrAC,曾用如下反应检测 BrAC: CH3CH2OH + H2O 。请配 平上述方程式 (2)已知 KMnO4 在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,
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KMnO4 →

CH3CHO +

MnO2 +

KOH +

若在稀硫酸中反 应的氧化产物为乙酸,则还原产物为___________;若反应产生了 12.0 mg 乙 酸,则转移的电子物质的量是________。 (3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测 BrAC,乙醇被氧化为乙 醛,该反应的化学方程式为___________________________________。 (4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气、流 量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该 电池的负极反应式为 ,正极反应式为 。

(5)1994 年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为 血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧 化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧 气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______(填写化学式) 。 30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知:NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析 出的晶体是 NaClO2· 3H2O, 高于 38℃时析出晶体是 NaClO2, 高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空: (1)装置②中产生 ClO2 的化学方程式为 。装置③的作用是 。

(2)从装置④反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶; ② ;③ ;④低于 60℃干燥,得到成品。 (选择合适的操作编号填空) B.趁热过滤 C.常温洗涤

A.冷却到室温后,过滤 D.冰水洗涤

E.38~60℃的温水洗涤

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(3)准确称取所得亚氯酸钠样品 10g 于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量 的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-) 。将所得混合液配成 250mL 待测溶液。配 制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;

(4)取 25.00mL 待测液,用 2.0 mol/L Na2S2O3 标准液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-) , 以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 。重复滴定 2~3 次,测得所用 Na2S2O3 。

溶液体积的平均值为 20.00 mL。该样品中 NaClO2 的质量分数为

(5)Na2FeO4 和 ClO2 在水处理过程中分别被还原为 Fe3+和 Cl-。如果以单位质量的氧化 剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么 ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大 到小的顺序是 > > 。 (填化学式)

安阳一中 2019 届高三第一次模拟考试

化学参考答案
1~5:BDDBC 16~20: CABBD 27(10 分)(每空 1 分) (1)NaHCO3 (2)①NaCl ; Na2CO3 ; Na2CO3 和 NaHCO3 ; Na2CO3 和 NaOH 6~10: CCBCC 21~26:BDBDDD 11~15: DBCCC

; 0.15 mol/L

②Na2CO3 和 NaOH ; 33.6 ③Na2CO3 和 NaHCO3 ; 1:1

28.(8 分) (1) Na2O2(2 分)
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(2)2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O(2 分)

2 (3)CO3 -+CO2+H2O=2HCO3-(2 分)

(4) ≤1∶2(2 分)

29. (14 分) (1)3 2 3 2 2 2(2 分) (2) MnSO4(2 分) ; 0.8mol(2 分) (3)I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O(2 分) (4)CH3CH2OH-4e +H2O=CH3COOH+4H (2 分) (5)O2(2 分)
- +

O2+4e +4H =2H2O(2 分)





30. (16 分) (1)2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O(2 分) (2)B(2 分) ;E(2 分) (3)250mL 容量瓶; (2 分) (4)滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(2 分) 90.5%(2 分) (5)ClO2 Cl2 Na2FeO4(2 分) 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org 防止倒吸(2 分)

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