2012届洛阳市示范高中联考模拟卷


2012 届洛阳市示范高中联考模拟卷
7.下列说法正确的是( )
3+ 3+

A.溶液的 pH 值:②>③>① B.水电离出的 c(OH ):③>①>② C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO )=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH )+c(CH3COO ) 13.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)∶n(NO)=1∶1 时,下列说法正确的是( A.产物 n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1 B.参加反应的 n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5 C.反应中 Cu2S 既做氧化剂,又做还原剂 D.1 molCu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移 )
- - - -

A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有 Al

B.加入 K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有 Fe

C.加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有 SO42- D.加入 NaOH 溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有 NH4+ 8.分子中碳与氢两元素的质量比为 24:5 的烃的一氯代物共有( ) A. 2 种 B.3 种 C. 4 种 D. 5 种 9.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.0.1 molL 的 KAl(SO4)2 溶液中,硫酸根离子数为 0.2 NA B.2.24 LCO 和 2.8gN2 组成的混合物中质子数为 2.8 NA C.5.6 g 铁和 0.1 mol 铝一起溶于稀硫酸中,失去电子数为 0.6 NA D.在标准状况下,560 mL 甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为 0.1 NA 10.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(
A.含有 Fe 的溶液:
3+ +


2012 年江西省八校联合考试
7.下列关于有机化合物的认识正确的是 A.天然油脂是高分子化合物,同时也是混合物 B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体 C.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均有两性 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 8.用 NA 表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2L 乙烯含有的极性共价键数为 NA B.常温下,5.6LNO 和 5.6LO2 的混合气体中含有的分子数为 0.5NA C.16.9gBaO2 固体中阴、阳离子总数为 0.2NA D.含有 1molFe(OH)3 的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为 NA 9.下列现象或反应的原理解释不 正确 的是 ( ) . .. 选项 A B C 现象或反应 水在高温下难分解 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 将氯化银溶于水,向其中加入 KI 生成黄色沉淀 2CO=2C+O2 在任何条件下均不能自发进行 原理解释 水分子之间存在氢键 Al2O3 熔点高于 Al 单质 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 该反应 △ H>0, △ S<0

)
- -

Na 、SCN 、Cl 、I

B.含有大量 NO3-的溶液: C.常温下,pH=12 的溶液: D.c(H+)=0.1 mol· L-1 的溶液:

H+、Fe2+、Cl-、SO42- K+、Cl-、SO32-、S2- Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

11.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。 ) 温 度 T1 T2 平衡浓度/ (mol?L-1) c(NH3) 0.1 0.1 c(CO2)

下列说法正确的是 (

A.若 T2>T1,则该反应的 ΔH<0 B.向容器中充入 N2,H2NCOONH4 质量增加 C.NH3 体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1、T2 平衡时,H2NCOONH4 转化的

Δn(T2)=2Δn(T1)

D )

12.常温下,浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶 液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) (

1

10. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( A.A 膜是阳离子交换膜 B.通电后,海水中阴离子往 b 电极处运动 C.通电后,a 电极的电极反应式为 4OH -4e
- -

)

13.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37,X、Y 在同一周期,X 、Z 具有相同的核外电子层结 构。下列推测不正确 的是( ) ... A.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 + — C.原子半径 X>Y,离子半径 X >Z 酸性最强 B.同周期元素中 X 的金属性最强 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的





=O2↑ +2H2O

D.通电后,b 电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 a b a b

2012 年山东省山大附中第二次模拟考试
7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确 的是( ... ) A.CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 8、 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液, n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol, 下列叙述正确的是 ( ) A.两种溶液的 pH 不相同 B.它们分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.它们与 NaOH 完全中和时,醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 — — D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )=n(CH3COO ) 9. 下列说法正确的是( ) A.在光照条件下,甲烷与氯水发生取代反应 B.有机反应中,硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应 C.乙醇、水与钠反应的现象相同 D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内 10. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是( ) A.它的一氯代物有 6 种 B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯( )互为同分异构体

11.下列大小比较正确的是(

)

A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中 c(Na+)大于 c(Cl-) B.25℃时,pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度大于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度 C.0.1mol/L 的(NH4)2CO3 溶液中 c(NH4+)等于 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中 c(NH4+)的 2 倍 D.等体积、等物质的量浓度的 NaCl(aq) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数

12.化合物 L 是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素, 它
在一定条件下水解可生成双酚 A 和有机酸 M。下列关于 L、双酚 A 和 M 的叙述中正确的 是( )

O H2C C C O CH3

CH3 C CH3
化合物 L

O O C C CH2 CH3

D. —定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 11.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2PtF6,已知 O2PtF6 是离子化合物,其 — 中阴离子为 PtF6 。下列说法正确的是( ) A.每转移 2 mol 电子,该反应生成 1rnol O2PtF6 B.在此反应中 O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂 C.该离子化合物中 1 mol 阳离子共有 15 mol 电子 D.该离子化合物中只含离子键 12.将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电

A.1mol L 水解可以消耗 2molNaOH B.双酚 A 与苯酚互为同系物 C.与 M 含相同官能团的同分异构体还有 2 种 D.L、双酚 A 和 M 均能与溴水发生加成反应

2

池,该电池中反应的化学方程式:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的下 列说法正确的是( ) A.通入甲烷的电极为电池的正极 B.每消耗 5.6L O2,转移电子的物质的量为 lmol C.放电一段时间后,溶液 pH 升高 — — — D.通入甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH —8e =CO32 +7H2O 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是( )

酸碱中和滴定习题汇总
1.25℃时,用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液,溶液的 pH 与加入 的 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是 A.图中 I 点对应的纵坐标:a>7 B.图中Ⅱ点对应的纵坐标:b=7 + - C.滴定至溶液的 pH 为 7 时:C (Na )=C(CH3COO ) + - + - D.图中Ⅱ点所示的溶液中:C (Na )>C(CH3COO ) > C(H ) > C(OH ) 2.电导率用于表示介质传导电流的能力,它与电阻率互为倒数。常温下,下列实验操作与 图示结果相符的是( )

A. 图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80 度时 KNO3 的不饱和溶液 B. 图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图 3 表示 0.1000mol ? L NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol ? L 醋酸溶液得到的滴 定曲线 D. 图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变 化,沉淀总物质的量 n 的变化
-1 -1

洛阳 DCDCDCA 江西 CCADACC 山东 ACDDCDD

A.图 1 可以表示用 NaOH 溶液滴定 1 mol·L-1 的稀盐酸 B.图 1 可以表示用 NaOH 溶液滴定 1 mol·L-1 的稀醋酸 C.图 2 可以表示在 MgCl2 中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH 溶液 D.图 2 可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH 溶液 3.常温下,用 0.1NaOH mol/L 溶液分别滴入体积均为 10mL 物质的量均为 c mol/L 的盐酸和 醋酸中, 溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 ( ) -1 A.滴定前,C (CH3COOH)= 0.001 mol· L + - - B.图①V(NaOH)=10mL 时,溶液中由水电离出的 C (H )= 1.0×10 14 mol· L 1 + - C.图②V(NaOH)=5mL 时,溶液中 2 C (Na )=C(CH3COO )+C (CH3COOH) - + + - D.图②V(NaOH)=10mL 时,溶液中 C(CH3COO )> C (Na )> C(H ) > C(OH )

3

4.已知常温下 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka,常温下,向 20mL 0.1 mol· L 1CH3COOH 溶 - 液中逐滴加入 0.1 mol· L 1NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽视温度变化) 。下 列说法中错误的是( ) - - A.a 点表示的溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10 11 mol· L 1 - + B.b 点表示的溶液 c(CH3COO ) > c(Na ) pH C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 d
? ? D.b、d 点表示的溶液中 c(CH 3COO ) ? c( H ) 相等 c(CH 3COOH )



7.常温下,向 20mL 某盐酸溶液中逐滴加入 0.1mol?L-1 的氨水,溶液 pH 的变化与加入氨水 的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1mol?L-1 B.在①、②之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) C.在点②所示溶液中: c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且 V<20 D.在点③所示溶液中:由水电离出的 c(OH-)>10-7mol?L-1

7 3 a 0 b

c

V(NaOH)/mL

5.常温下,用 0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O 溶液滴定曲线如右 图。下列说法正确的是( ) A.点①溶液中:c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+) B.点②溶液中:c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+) C.点③溶液中:c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—) D.滴定过程中可能出现:c(NH3?H2O)> c(NH4+)>c(OH—) >c(Cl—)>c(H+) pH ① ② ③ 10 20

8.在 100 毫升某一元弱酸(Ka=10 3~10 7)的溶液中,以 0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定后 得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是: ( ) A.该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 mol/L: - B.该弱酸的电离常数(Ka)是 10 5 C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙 D.在滴定过程,pH=7 为酸碱恰好完全反应





7

V(HCl)/mL 6.室温下,将 1.000mol· mol 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol· mol-1 氨水中,溶液 p H 和温 度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) -14 + -1 A.a 点由水电离出的 c(H )=1.0×10 mol· L
-1

9. 25 ℃时,在 25 mL 0.1 mol· L 的 NaOH 溶液中,逐滴加入 0.2 mol· L 的 CH3COOH 溶液, 溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是 A.B 点的横坐标 a=12.5 - + B.D 点时溶液中有:C(CH3COO )+C (CH3COOH)=2 C (Na ) + - + - C.C 点时溶液中有:C (Na )> C (CH3COO ) > C (H )> C (OH ) - + - + D.曲线上 A、B 间的任意一点,溶液中都有:C(CH3COO )> C (Na )> C(OH )> C(H )

-1

-1

B. b 点:c(NH4 )+c(NH3· H2O)=c(Cl ) C.c 点:c(Cl )= c(NH4 ) D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3· H2O 电离吸热
- +





4


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