高二下期期末复习题(三)

高二下期期末复习题(三) 一、选择题 1.2007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降 耗、保护环境”,下列举措中违背了这一指导思想的是 A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用 B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,降低机动车辆尾气中有害 气体排放 C.生产、生活中,努力实现资源的循环利用 D.利用高新技术,提高石油、煤、天然气产量,以满足工业生产快速发展的需求 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是: .. A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工业上,采用了 500℃左右的高温 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 3、下列叙述中,正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量 CuSO4 溶液能提高反应速率 ②镀层破损 后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于 电解槽的阴极 ④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易 腐蚀生成 Fe2O3·nH2O A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 4. 可 逆 反 应 mA(g) nB(g)+pC(s) △H=Q, 温度和压强的变化对正、 逆反应速率的影响分别符 合右图中的两个图像,以下叙述正确的是: A、m>n, Q>0 B、m>n+p,Q>0 C、m>n,Q<0 D、m<n+p, Q <0 5、已建立化学平衡的某可逆反应,当 改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是: ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一 定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用 了合适的催化剂 A、①② B、②③⑤ C、⑤ D、④⑥ - 6.若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一 . 定能大量共存的离子组是: .. A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+ Na+ Cl- HCO3D.K+ Fe2+ SO42- NO3- 7.100mL 6mol/L 的 H2SO4 溶液与过量的 Zn 粉反应,在一定温度下,为了减缓反应 进行的速率,但由不影响生成 H2 的总量,可以向反应物中加入适量的 A.Na2CO3 晶体 B.CH3COONa 晶体 C.K2SO4 晶体 D.KNO3 溶液 8.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号 内) ,溶液能与原来溶液完全一样的是 A.AgNO3 [Ag2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

1

9.现有反应 X(g)+Y(g)

2Z(g),△H<0。右图表

示从反应开始到 t1 s 时达到平衡,在 t2 s 时由于条 件变化使平衡破坏,到 t3 s 时又达平衡。则在图中

t2 s 时改变的条件可能是
A.增大压强 C.降低温度 B.使用了催化剂 D.减小了 X 或 Y 的浓度

10.一定条件下,体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X(g) +Y(g) Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是

A.以 X 的反应速率为 0.001 mol·L-1·s-1 B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的 Δ H<0 11.常温下,某溶液中水电离出的 c(H+)=10-5mol·L-1,该溶液中溶质可能是 ①NaOH②CH3COOH ③AlCl3 ④HCl ⑤Na2CO3 ⑥CuSO4 ⑦Na2SO4 ⑧KCl A. ② ④ ③ B. ③ ⑥ C.①⑤ D. ⑦ ⑧ 12.在 25℃,将 pH=11 的 NaOH 溶液 a mL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b mL 混合,当恰好 完全中和时,a 与 b 的比值 A.1000:1 B.100:1 C.50: 1 D.10: 1 13. 某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实 验,如下图所示,你认为可行的方案是

14.向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是 A.变黄色 B.变为深绿色 C.没有变化 D.颜色变浅 15.容积一定的密闭容器中,可逆反应 A2(g)+B2(g) xC(g)符合下列图Ⅰ所示 关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A.P3<P4,y 轴表示 A2 的转化率

B.P3<P4,y 轴表示 A2 的浓度
2

C.P3>P4,y 轴表示混合气体的密度 D.P3>P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 16.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合:c(M+) == c(A-) B. 相等的 CH3COONa、 pH NaOH 和 Na2CO3 三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) -1 D.0.1mol·L 的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 17.近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解 法制取。以石墨和不锈钢为电极,以 KI 溶液为电解液,在一定条件下电解,反应 方程式为: KI + 3H2O 电解 KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 – – – + B.电解时,阳极反应是:I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H C.溶液调节至强酸性,对生产有利 D.电解前后溶液的 pH 几乎不变 18. 已知热化学反应方程式: 1 Zn(s)+ O2(g) ZnO(s) Δ H=-351.5 kJ·mol-1 2 1 Hg(l)+ O2(g) HgO(s) Δ H=-90.84 kJ·mol-1 2 则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的Δ H 为 A. Δ H=+260.7 kJ·mol-1 B. Δ H=-260.7 kJ·mol-1 C. Δ H=-444.2 kJ·mol-1 D. Δ H=+444.2 kJ·mol-1 二、选择题 19、有 A、B、C、D 四种元素,其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子, A+比 B-少一个电子层,B 原子得一个电子后 3p 轨道全满;C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子, 其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大; D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4, 其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40%,且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形成的离子化合物,其中 A 与 D 离子的数目之比为 2∶1。请回答下列问题。 (1)A 单质、B 单质、化合物 R 的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。 ①A 单质>B 单质>R ②R>A 单质>B 单质 ③B 单质>R>A 单质 ④A 单质>R>B 单质 (2)CB3 分子的空间构型是________,其固体时的晶体类型为______________。 (3)写出 D 原子的核外电子排布式:_______________________,C 的氢化物比 D 的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是______________________________。 (4)B 元素和 D 元素的电负性大小关系为____________。 (5)A 与 B 形成的离子化合物的晶胞中, 每个 A+周围与它距离相等且最近的 B- 有______个,这些 B-围成的空间几何构型为____________。 20.常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后 所得溶液的 pH 如下表: 实验编号 HA 物质的量浓度 NaOH 物质的量浓度 混合溶液的 pH -1 -1 (mol·L ) (mol·L ) ① 0.1 0.1 pH=9
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② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 (1) 从①组情况分析, HA 是 酸(选填“强”、 “弱”) 。 (2) ②组情况表明,c 0.2 (填“>”、“=”或“<”)。 (3) 从③组实验结果分析,说明 HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填 “ > ” 、 “ = ” 或 “ < ”) , 该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 。 (4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-)= mol·L-1。 21.(N2O5 是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 (1)N2O5 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。 (2)一定温度下,在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) Δ H>0 ①反应达到平衡后, 若再通入一定量氮气, N2O5 的转化率将______ “增大” 则 (填 、 “减小”“不变”。 、 ) ②下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据: t/s 0 500 1000 -1 c(N2O5)/mol·L 5.00 3.52 2.48 则 500 s 内 N2O5 的分解速率为_________________。 ③在 T2 温度下,反应 1000 s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 mol·L-1,则 T2________T1。 (3)如右上图所示装置可用于制备 N2O5,则 N2O5 在电解 池的___________区生成,其电极反应式为___________ 22.工业上制取 CuCl2 的生产流程如下:
浓 HCl 粗 CuO (含 FeO) 加热、搅拌 溶液 A NaClO 溶液 B CuO 过滤 沉淀 C 溶液 D CuO 过滤 Cu(OH)2

溶液 E CuCl2 晶 体 稍多量盐酸 低温蒸干 充分洗涤

Cu(OH)2

请结合下表数据,回答下列问题: 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 -16 -20 溶度积/25℃ 8.0×10 2.2×10 4.0×10-38 完全沉淀时的 pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 2+ 2+ 3+ ⑴ 向含有等浓度 Fe 、Cu 、Fe 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液,最先生成的沉 淀是 。 ⑵ 溶液 A 中加入 NaClO 的目的 是 。 ⑶ 在溶液 B 中加入 CuO 后过滤,这次过滤控制的条件是 。 ⑷ 在 Cu(OH)2 加入盐酸使 Cu(OH)2 转变为 CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目 的是 。

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