【南平市5月质检】福建省南平市2014届高三5月质量检查(化学) Word版含答案

福建省南平市 2014 年普通高中毕业班质量检查 理 综 化学试 题 7.关于醋酸的下列说法不正确的是 A.既能与有机物反应又能与无机物反应 B.既能发生复分解反应又能发生水解反应 C.既能发生置换反应又能发生酯化反应 D.既能发生取代反应又能发生氧化还原反应 8.甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质,它们的转化关系如图所示。甲不可能是 A.NH4C1 B.Al2O3 C.SiO2 D.CO2 9.X、Y 为短周期元素,X 原子各电子层的电子数之比为 1:4:1,它比 Y 原子多 3 个电子。下列 叙述不正确的是 A.X 离子的半径小于 Y 离子的半径 B.X 单质在空气中燃烧不止生成一种物质 C.X、Y 形成的化合物为共价化合物 D.Y 单质极容易与氢气发生化合 10.铆在铜板上的铁铆钉(如图所示),处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是 A.铁铆钉在此环境下不易被腐蚀 B.原电池反应的化学方程式: C.与铁接触的水膜发生反应: D.如果在酸雨环境中,将发生: 11.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①,电解的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中 转移屯子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正 确的是 A.开始时 b 电极有红色物质析出,而后有气泡产生 B.a 电极上的电子经溶液流向 b 极再流入直流电源 C.曲线 P~Q 段表示产生 H2 和 O2 的体积比为 1:2 D.从开始到 Q 点收集到的混合气体中有 0.1mol 氧气 12.在 H2C2O4(草酸)水溶液中, 三种形态的炷子的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示[已知 下列说法正确的是 A.曲线①代表的粒子是 B.pH=5 时,溶液中: C.0.1 mol·L-1 NaHC2O4 溶液中: ]。 D.一定温度下,往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体, 23.(15 分) I.黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为: 减小, 不变 (1)上述反应中,原子半径最小的元素其原子结构示意图为____; (2)上述反应中,每生成 Imol 氧化产物转移电子的物质的量为 mol; (3)收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物,分别与酸性高锰酸钾溶液反应,均能使溶液紫红色 退去。 ①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质的化学式是 。 ②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____ , II.汽车尾气中含有 NO 和 CO 等有害气体。选择适当的催化剂可将 CO、NO 转化为无毒气体。 (4)已知: 写出 NO 转化为无毒气体的热化学反应方程式____; (5)向 IL 的绝热容器中充人 NO 和 CO 的混和气体,在催化剂的作用下, 反应过程中 NO 气体的物质的量与时间的关系如图所示。 ①0~5minNO 的平均反应速率 ②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大,关于该反应 的说法正确的是____(填选项) A.是气体分子数增多的反应 B.升高温度平衡常数减小 C.反应物的总能量小于生成物的总能量 24.(15 分)工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有 )来提取氧化锌和金属铜等,其主要工艺流程如图所 示: 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表 (1)向酸浸液中加入的试剂 A 有多种选择,若 A 是 H2O2,反应的离子方程式是 (2)若试剂 A 为 KOH 稀溶液,当滴加至 Cu2+恰好完全沉淀时,则滤液甲中: ; (3)当酸浸液的 pH 用____(填试剂的化学式)调节到 3.7 至 5.2 时,可以使两种离子完全 沉淀,写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式 ; (4)检验沉淀丙是否洗涤干净,操作方法是 , 在实验室进行焙烧时,盛放沉淀丙的仪器名称是 . (5)上述流程中所得 Zn0 产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的的含量,其原因是 。 25.(15 分)某红色固体粉末样品可能含有 中的一种或两种,某校化学自主探究实验 小组拟对其组成进行探究,探究方案设计如下: 查阅资料:Cu2O 在酸性溶液中会发生反应: 探究一: 用下图所示装置进行实验,回答下列问题: (1)装置 A 是氢气的发生装置,可以选用的药品是 (填选项) A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.浓硫酸和镁片 D.氢氧化钠溶液和铝片 (2)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①__一____④ ____(填序号) ①打开止水夹 ②熄灭 C 处的酒精喷灯 ③C 处冷却至室温后,关闭止水夹;④点燃 C 处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气; (3)要确定样品的组成,实验过程需进行多次称量,至少称量的次数是 探究二: (4)另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体。证明样品中一定含有— —,写出该反应的化学方程式—— (5)为了进一步探究样品中是否存在另一种成分,取少量上述(4)中的溶液,加适量蒸馏水稀 释后,滴加 则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分。 探究三: (6)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体 3.2g,滤液中 Fe2+ 有 1.0 mol,则样品中 。 31.[化学——物质结构与性质] (13 分) 物质结构决定物质的性质,物质性质反映了物质结构。 (1)BCl3、NCl3 与水反应化学方程式如下: 分析上述反应,判断 B、N、Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序是____。 上述两个反应所含的微粒中,呈三角锥形的是 (填化学式), (2) BN 是一种新型无机非金属材料,熔点很高、硬度很大, 晶胞结构如图。BN 晶体中存在的作用力有____(填选项)。 A. 键 B. 键 C.配位键 D.分子间作用力 (3)B(OH)3 的晶体结构如图所示。晶体中 B 原子的轨道杂化方 式是 ;B(OH)3 可能具有的性质是 (填选项)。 A.能溶于水 B.熔

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