【优化探究】2014届高考化学一轮复习教师用书配套课件 常考专题讲座(二)化学高考选择题解法点拨_图文

常考专题讲座(二) 化学高考选择题解法点拨

命题研究
在认真审题的基础上,利用自己掌握的概念、原理和热点、 重点知识,通过仔细的分析、比较,周密的思考和全面的判 断,使知识整合,滴水不漏,从而做出正确解答。 选择题具有构思新颖、灵活巧妙、知识容量大、覆盖面广、 考试的客观性强、评分容易、准确等优点;不但能考查考生

基础知识的掌握程度,还能考查学生的思维敏捷性,是化学
高考中广泛采用的一种题型 。选择题命题的要求一般是了 解、理解层次,虽然难度不大,但涉及面广、分值高,约占

总分的50%,因此掌握选择题的解法,快速、准确地解答好
选择题是夺取化学高分的关键之一。

热点分析
1.认真审题,把握要点 审题是“审”而不是“看”,审题目的过程中要注意分析题 目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词, 要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求:如“不正 确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大 的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条 件:如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不”、 “室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的 “陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕:如考查气体时经 常是非标准状况如常温常压下、25 ℃时等;考查气体摩尔体 积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、 SO3、己烷、CHCl3等;考查电解质溶液中微粒数目或浓度时 常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

例1 下列说法不正确的是(双选)(

)

A.磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数(NA)个磷酸分子的质量 在数值上相等 B.常温常压下,0.5NA个CO分子所占体积是11.2 L C.1 mol碳正离子中含有的电子数为10NA

D.12.4 g白磷中含有的白磷分子数为0.1NA
解析:选BC。审题时,首先要注意题目的要求是选择“不正 确”的选项;其次是留意B选项中的“常温常压”、C选项中 的是CH4去掉氢阴离子形成的碳正离子以及D选项中的白磷的 化学式是P4等。

2.注重对高考热点、重点知识的理解 常见的热点、重点知识很多,如阿伏加德罗常数;原子结 构、元素周期表的应用;化学键、晶体类型及性质;氧化还 原反应的概念,氧化还原反应的规律,氧化还原反应方程式 的配平;判断离子方程式的正误,离子共存;溶液浓度、离 子浓度的大小比较及计算;电化学知识;计算化学反应速 率,等效平衡,化学平衡移动及平衡图像等。

3.掌握一些常见的解题方法 解选择题,不但要掌握常规思路,而且要能在短时间内产生 超常的思路。要能针对试题特征,寻找隐含信息,敢于从多

角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化
过程的某个方面,分析清楚,就能形成解题思路,找到解 法。守恒原理(如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的

“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”、还有质量守
恒、体积守恒等等)、差量原理、平均值原理、整体思维、十 字交叉法、等效原理、极限思维等,往往是“巧思妙解”的

基础。
(1)直接求解,准确无误

例2
一共有(

已知自然界中氧的同位素是168O、178O、188O,氢的 ) B.9 种 D.18 种

同位素是 H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水 A.6 种 C.12 种

解析:选 D。从水的分子组成(H2O)来看,3 种氧原子分别与 3 种氢原子可构成 9 种水分子,此外,3 种氢原子混合与 3 种氧原子又可构成 9 种水分子,因此自然界中的水一共 有 18 种。

(2)排除筛选,步步为营 排除法又称筛选法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求, 将选项中不合题意的答案,逐个排除,加以淘汰,剩下来的 就是正确答案。

例3 水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,它是由

液态水急速冷却到165 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,
不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻 璃态水的叙述正确的是( )

A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体 解析:选C。本题是一个信息给予题,读懂信息是解题的关 键。由题给信息知,玻璃态水的“密度与普通液态水的密度 相同”,表明水由液态变玻璃态其体积不变;此外,“玻璃态 水无固定形状,不存在晶体结构”,因而答案A、B、D错误。

(3)广开思路,左右逢源
例4 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入 足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是( A.FeO C.CuO B.Fe2O3 D.Cu2O )

解析:选B。思路一:设氧化物为MOx,然后找关系式,讨论

得答案。
思路二:根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解 。根据题 意,可知,则m(氧化物)∶m(二氧化碳)=32∶26.4=1.212,则 M(氧化物)=53.3x,根据选项中的氧化物的摩尔质量判断x= 1.5,B项正确。

思路三:根据氧化物中氧的质量分数来求。
根据题意,可知CO2比CO多了0.6 mol的氧原子(9.6 g),是CO 从氧化物里夺取的,所以氧化物中氧的质量分数为0.3。在四 个选项中,只有B。

(4)打破常规,快速作答 例5 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g,用电火花点 燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2 充分吸收, Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数是( A.36% C.40% B.54.5% D.33.3 )

解析:选 B。本题如能求出 CO、H2 的质量,则 O2 的质量分 数便可得出。本题按照常规解题思路是:第一步写出有关反 应的化学方程式: ①2CO+O2=====2CO2 ②2H2+O2=====2H2O ③2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ④2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2 第二步设出 CO 和 H2 的质量, 并由方程式①和②分别计算出 CO2 和 H2O 的质量。第三步由 CO2 和 H2O 的质量,根据方 程式③和④分别计算出各自的增量,将二者相加为 7.5 g,
点燃 点燃

计算出 CO 和 H2 的质量为 7.5 g。第四步求 O2 的质量分数: (16.5 g-7.5 g)÷ 16.5 g=54.5%,故答案选 B。 若换一种思路,则情况大为不同: 将上述思路中的①③方程式、②④方程式分别加和得: CO+Na2O2===Na2CO3,H2+Na2O2===2NaOH 由此很快就得出结论: 2O2 的增重就是 CO 和 H2 的混合气 Na 体的质量,便可求得答案为 B。

(5)利用守恒,简化计算 例6 在由NaCl、KCl、Na2CO3 三种物质组成的混合物中,

氯元素的质量分数为35.5%,钠元素的质量分数为11.5%。则
该混合物中KCl的物质的量与NaCl的物质的量之比为( )

A.等于1∶1
C.小于1∶1

B.大于1∶1
D.无法确定

解析:选B。此题若按混合物计算题的常规思路求解,即先根 据质量分数求出NaCl、KCl、Na2CO3 三种物质的物质的量的 关系,再由化学式中有关离子的物质的量关系求出混合物中 KCl的物质的量与NaCl的物质的量之比的关系,则显得非常

繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题,即可使问题简化。
由离子电荷守恒得: 假设混合物为100 g,混合物中n(Cl -)=1 mol,n(Na + )=0.5 mol;n(KCl)+n(NaCl)=1 mol,又n(NaCl)<0.5 mol,所以判 断n(KCl)>n(NaCl),B项正确。

(6)巧用差量,出奇制胜 例7 18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加 热到250 ℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质

量为16.6 g。则原固体混合物中NaOH和NaHCO3 的物质的量
之比为( )

A.等于1∶1
C.小于1∶1

B.大于1∶1
D.无法确定

解析:选 B。发生的反应有: (1)NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O (2)2NaHCO3=====Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 很显然,原固体混合物中 NaHCO3 含量越大,固体质量减少 越多; 现题目中固体质量减少 1.8 g, 根据反应可知, NaOH 当 与 NaHCO3 的物质的量相等时固体质量减少为 18.4÷ (40+ 84)×18=2.67 (g),因此判断 NaOH 过量,答案为 B。


(7)估算推理,柳暗花明 例8 把70% HNO3(1.40 g/cm3)加到等体积的水中,所得溶液 中溶质的质量分数是( ) A.等于0.35 B.小于0.35

C.大于0.35 D.无法确定
解析:选C。若把“等体积”稀释看作“等质量”稀释,则所 得溶液中溶质的质量分数为0.35。而“等体积”时,水的质量

小于70% HNO3溶液的质量,因70% HNO3溶液的密度大于水
的密度,等质量稀释与等体积稀释相比,当所用溶质质量相 等时,前者所需水多,后者所需水少,而前者稀释后溶质质

量分数为0.35,所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。

(8)极端思维,捷足先登 例9 向100 mL 18 mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加热, 被还原的硫酸的物质的量为( A.大于0.9 mol小于1.8 mol )

B.等于0.9 mol
C.等于1.8 mol D.小于0.9 mol
解析: D。 选 根据反应方程式 Cu+2H2SO4(热、 浓)===CuSO4 +SO2↑+2H2O 可知, 参加反应的硫酸只有一半被还原, 假 设所有硫酸全部与铜反应, 则被还原的硫酸为 0.9 mol, 但随 着反应的进行,浓硫酸浓度减小而变成稀硫酸,由于稀硫酸 不能氧化铜,则被还原的硫酸必小于 0.9 mol。

(9)巧换信息,豁然开朗 例10 已知萘的n溴代物的同分异构体数目与m溴代物的同分 异构体数目相等,则n与m的关系是( A.相等 C.n小于m B.n大于m D.无法确定 )

解析:选D。解这道题的常规思路是从萘的结构式出发,按照 同分异构体的书写方法将萘的各种溴代物的结构式逐个地画 出来,得到萘的一溴代物有2种同分异构体,二溴代物有10种 同分异构体??六溴代物有10种同分异构体,七溴代物有2种 同分异构体。经过长时间的分析推导,发现同分异构体数目 相等时n与m的关系是不确定的,因此答案为D。这样解,费 时耗神,且稍不留意就可能漏写或写重,导致结果错误。若 能利用换元法,则会迅速得出答案。萘分子只有8个氢原子可 以被溴原子取代,若将一溴代物(C10H7Br)分子中的氢原子换 成溴原子,而溴原子换成氢原子,就转换成了萘的七溴代物 (C10HBr7),两者的同分异构体数目相等,即萘分子中有a个氢 原子被取代与有(8-a)个氢原子被取代时的同分异构体数目相 等,故答案为D。

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