2016届宁夏大学附属中学高三下学期模拟考试(二)理科综合化学试题

2016 届宁夏大学附属中学高三下学期模拟考试 (二)理科综合化学试题
7、下列除杂试剂或方法有错误的是 原物质 A B C D A.A 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 过滤 洗气、干燥 过滤 蒸馏 D.D

HNO3 溶液 CO2 SiO2 C2 H5OH
B.B

H2SO4 SO2 Al2O3 CH3COOH
C.C

BaCl2 溶液
酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸 稀盐酸

CaO

8、下列离子方程式书写正确的是
2? A.大理石与盐酸反应: CO3 ? 2H? ? H2O ? CO2 ?

B.氢氧化铝固体与盐酸反应: H? ? OH? ? H2O C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液: MgCl2 ? 2OH? ? Mg(OH)2 ? ?2Cl? D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液: Ba
2? 2? ? SO4 ? BaSO4 ?

9、 煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物, 其主要成分是 Al2O3 、SiO2 , 另外还含有数量不等的 Fe2O3 、CaO 、

MgO 、 Na 2O 、 K 2O 、 P2O5 、 SO3 等.下列关于煤矸石的说法正确的是
A.煤矸石中的金属氧化物均溶于水,且都能与水反应 B.煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 H3PO4 C.煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 D.用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物 10、 N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L Cl 2 溶于水时转移的电子数为 0.1 N A B.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol O2 时转移的电子数为 0.2 N A C.标准状况下,2.24L NO2 与水反应生成 NO3 的数目为 0.1 N A D.用惰性电极电解饱和食盐水,生成 4.0g NaOH 的同时,生成的气体分子总数为 0.05 N A
?



1第

11、已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是 A.分子式为 C9 H5O4 B.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 C.1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 D.能与 Na 2CO3 溶液反应,但不能与 NaHCO3 溶液反应 12、下图是电解 MgSO4 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断不正确的是 A.c、d 电极上都有气体产生 B.d 为阴极、c 为阳极 C.电解过程 c 极附近溶液 PH 值升高 D.电解过程中,硫酸根离子移向阴极 13、下列事实不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性: Na 2CO3 ? NaHCO3 C.碱性: NaOH ? LiOH B.酸性: H2CO3 ? H2SiO3 D.热稳定性: HF ? HBr

26、 (14 分)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁 [Fe 2 (OH) n (SO 4 )3

n ]m 是一种新型高效的水处理 2

混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制 备上述两种产品:

请回答下列问题: (1)若 A 为 H2O( g ) ,写出反应方程式:__________ .

(2)若 B 为 NaClO3 与稀硫酸,写出其氧化 Fe2? 的离子方程式(还原产物为 Cl ? )______ . (3)若 C 为 KNO3 和 KOH 的混合物,写出其与 Fe2O3 加热共融制得高铁酸钾( K 2 FeO4 )的化学方程 式,并配平: □ Fe2O3 +□ KNO3 +□ KOH ﹣□__________+□ KNO2 +□__________ (4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取 20.00mL 溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足 量 H2O2 , 调节 pH<3, 加热除去过量 H2O2 ; 加入过量 KI 充分反应后, 再用 0.1000mol ? L Na 2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液 20.00mL.
页 2第
?1

已知:
2? 2Fe3? ? 2I? ═ 2Fe ? I2 2? ? 2? I2 ? 2S2O3 ═ 2I ? S4O4

①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________. ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g ? L?1 .若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽,所测定的铁元素 的含量将会__________(填“偏高”“偏低”或“不变”) . 27、 (14 分) I:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将 SO 2 转化为 SO 3 是一个关键步骤 。 (1)某温度下, 2SO2 (g) ? O2 (g) ?

2SO3 (g) ?H ? ?197kJ / mol 。开始时在 10 L 的密闭容器中加入

8.0mol SO2 (g) 和 20.0 mol O2 (g) ,当反应达到平衡时共放出 394kJ 的热量,该温度下的平衡常数 K= (保留两位有效数字) ,若升高温度时,K 将 (填“增大、减小或不变” ) 。

(2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 SO2 的转化率条件是______(填字母) 。 A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂

(3)在硫酸工业生产过程中,有反应 2SO2 (g) ? O2 (g) ?

2SO3 (g) (正反应为放热反应),根据下表提供

的不同条件下 SO2 的转化率( % )的数据,试选择该反应的适宜条件(以 V2 O5 作催化剂)温度 ____________;压强____________。 压强 温度 450℃ 500℃

1?105 Pa
97.5 85.6

5 ?105 Pa
98.9 92.9

10 ?105 Pa
99.2 94.9

50 ?105 Pa
99.6 97.7

100 ?105 Pa
99.7 98.3

(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。 A. 容器的压强不变 C. 混合气体中 SO3 的浓度不变 E. V正 (SO2 ) ? V正(SO3 ) B. 混合气体的密度不变 D. c(SO2 ) ? c(SO3 ) F. V正 (SO3 ) ? 2V逆(O2 )

II:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 在 0.10mol ? L 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌, 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成, 当溶液的 pH=8 时, c(Cu ) ? __________ mol ? L (Ksp[Cu(OH)2 ] ? 2.2 ?10
?1 2? ?1

2?

?1

?20

)。
?

若在 0.1mol? L 硫酸铜溶液中通入 H2S 气体,使 Cu 完全沉淀为 CuS ,此时溶液中的 H 浓度是 _______________ mol ? L 。
页 3第
?1

28、(15 分) (1)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大.X 是原子半径最小的主族元素;Y 元素最高 正价与最低负价之和为 0; Q 与 X 同主族, ; Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素. 请 回答下列问题: ①五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 . (写元素符号)

②X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子 式)

?? ? ③由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系: A ? ?? ? ? B (在水溶液中进行)其中 C 是
溶于水显酸性的气体;D 是淡黄色固体.写出 D 的电子式 不溶物,则由 A 与过量的 C 反应转化为 B 的离子方程式为 (2)工业合成氨时,合成塔中每产生 1molNH3 ,放出 46.1kJ 的热量. ①工业合成氨的热化学方程式是 . .如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性 .

C D

②已知:N≡N 的键能为 945.8kJ/mol,H﹣H 的键能为 436.0kJ/mol,则断开 1mol N—H 键所需的能量 是 kJ.

(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.电池的总反应为:

4NH3 (g) ? 3O2 (g) ═ 2N2 (g) ? 6H2O(g) .则该燃料电池的负极反应式是
【化学-选修 3:物质结构与性质】 (共 1 小题,满分 15 分)



37、X、Y、Z、M、W 均为周期表中前四周期的元素.X 元素的基态原子外围电子排布式为 3s ;Y 原子的 L 能层的 P 能级上有一个空轨道; Z 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子, 次外层有 2 个电子; M 的 基态原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;W 为过渡元素,它的基态原 子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍.回答下列问题(相关回 答均用元素符号表示) : (1) W 的基态原子的外围电子排布 图为 子核外有 同电子运动状态; (2)Z 的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是 (3)W 与 YM 易形成配合物 W(YM)5,在 W(YM)5 中 W 的化合价为 的离子的化学式为 . (写一种即可) ;与 YM 分子互为等电子体 其基态原 种不

2



4第

(4)W 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如图 A、B 所示:图 B 中原子堆积方式 为 ,A、B 中 W 原子的配位数之比为 . .A、B 晶胞的棱长分别为 a cm 和 b cm,

则 A、B 两种晶体的密度之比为

(5)X 和 W 组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表 W, 白球代表 X) .则该合金的化学式为 .

【化学-选修 5:有机化学基础】 (共 1 小题,满分 0 分) 38、 (15 分)有机物 F 是有机合成工业中一种重要的中间体.以甲苯和丙烯为起始原料合成 F 的工艺流程 图如下:

回答下列问题: (1)化合物 B 中的含氧官能团名称是 (2)写出 C 与银氨溶液共热的化学反应方程式: (3)化合物 D 能发生的反应有 ①加成反应 ②氧化反应 (填序号) ③消去反应 ④取代反应. (填 .F 的结构简式为 . .

(4) B 的含苯结构的同分异构体有 写结构简式) .

种, 其中核磁共振氢谱中出现 4 组峰的有

高三化学参考答案
页 5第

一、选择题 题 答 号 案 7 A 8 D 9 C 10 B 11 B
2+ ﹣

12 C
+ 3+

13 A


26、 (14 分) (1)3Fe+4H2O(g)=Fe304+4H2; (2 分) (2)6Fe +ClO3 +6H ═6Fe +Cl +3H2O; (2 分) (3)1、3、2、K2FeO4、3、H2O; (4 分) (4)①淀粉;溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色; (2 分) ②5.6; (2 分)偏高. (2 分) 27、 (14 分) I(1)0.56 (2 分) ,减小 (2)AC(2 分) (3)450℃ (4)ACF ,1×10 Pa (2 分)
-8 5

(2 分)

(2 分)

II(1)2.2×10

(2 分) , 0.2 (2 分)

28、 (15 分) (1)①

Na (1 分)其余没空 2 分)

O .②

C2H2 ③

AlO2



+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

(3) (2)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.2kJ/mol ② 391 kJ. (3)2NH3+6OH ﹣6e =N2+6H2O
﹣ ﹣

37、 (15 分) (1)

(2 分)

26 (2 分)

(2)氨分子间形成氢键(2 分)

(3) 0

(2 分)

CN 或 C2



2﹣

(2 分)

(4)面心立方堆积 (2 分) 2:3 (5)FeMg2 或 Mg2Fe (1 分)

(1 分)

b :2a

3

3

(1 分)

38、 (15 分) (1) 酚羟基


(1 分)
6第

(3 分)

(2)CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH

CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O .(3 分)

(3)①②④(3 分)

(4)

5

(2 分)

(3 分)



7第


相关文档

宁夏大学附属中学2016届高三下学期第二次模拟考试理科综合试题(含答案)
2016届宁夏大学附属中学高三下学期第二次模拟考试理科综合试题
宁夏大学附属中学2016届高三下学期第二次模拟考试理科综合试题
宁夏回族自治区宁夏大学附属中学2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
宁夏大学附属中学2016届高三理综下学期第二次模拟考试试题
宁夏大学附属中学2016届高三下学期第二次模拟考试理综物理试题 Word版含答案 高考]
宁夏大学附属中学2016届高三下学期第二次模拟考试 理综(word版)
宁夏大学附属中学2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷
宁夏回族自治区宁夏大学附属中学2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
学霸百科
36593628文学网 365936281php网站 365936282jsp网站 365936283小说站 365936284算命网 365936285占卜网 365936286星座网 电脑版 | 学霸百科