内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一第二次月考化学试卷.doc


2015-2016 学年内蒙古赤峰二中高一(上)第二次月考化学 试卷 参考答案与试题解析
一、每小题只有一个正确答案(每小题 3 分,16 个小题共 48 分) 1. (3 分) (2009 秋?周口期末)下列说法正确的是( A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.盐电离出的离子不一定有金属离子 C.由同种元素组成的物质一定是单质 D.非金属氧化物都是酸性氧化物 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物; B.盐电离出的离子可能是金属离子或铵根离子; C.由同种元素组成的纯净物一定是单质; D.非金属氧化物可能是不成盐氧化物. 【解答】解:A.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:Mn2O7 是酸性氧化物,故 A 错误; B.盐电离出的离子可能是金属离子或铵根离子,不一定有金属离子,故 B 正确; C.由同种元素组成的纯净物一定是单质,故 C 错误; D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如 CO 属于非金属氧化物但 不属于酸性氧化物,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系,难度不大,但概念间的联系是学习的 难点,属于易错题. )

2. (3 分) (2015 秋?赤峰校级月考)下列实验能达到目的是( A.加入试剂按①SO42 淀出来加以分离 B.配制 480mL 1.0mol?L
﹣1 ﹣



②Cl



③OH 的正确顺序可以将混合液中 Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉


的 NaOH 溶液时,用托盘天平称取 19.2gNaOH 固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 【考点】化学实验方案的评价. 【专题】实验评价题. 【分析】A.硫酸根能沉淀钡离子; B.没有 480mL 容量瓶; C.酒精和水互溶; D.胶体具有丁达尔现象. 【解答】解:A.硫酸根能沉淀钡离子,氯离子沉淀银离子,氢氧根沉淀铜离子,故 A 错误; B.没有 480mL 容量瓶,应配制 500mL 溶液,应称取 20gNaOH 固体,故 B 错误; C.酒精和水互溶,不能用分液分离,故 C 错误; D.胶体具有丁达尔现象,则用可见光束照射以区别溶液和胶体,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的鉴别和检验、溶液配制以及物质分离提 纯,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重物质性质及分析、实验能 力的考查,题目难度不大.

3. (3 分) (2015 秋?赤峰校级月考) 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( A.在 0℃、101 kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 B.NA 个 CO 分子和 0.5mol CH4 的质量比为 7:4 C.16gCH4 与 18gNH 所含质子数相等



D.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 6NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、在 0℃、101 kPa 时,气体摩尔体积为 22.4L/mol; B、NA 个 CO 的物质的量为 1mol,质量为 28g; C、分别求出两者的物质的量,然后根据甲烷和铵根离子中分别含 10 个质子和 11 个质子来 分析; D、NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2.

【解答】解:A、在 0℃、101 kPa 时,气体摩尔体积为 22.4L/mol,则 22.4L 氢气的物质的 量为 1mol,则含 2NA 个氢原子,故 A 错误; B、 NA 个 CO 的物质的量为 1mol, 质量为 28g; 而 0.5mol 甲烷的质量为 m=0.5mol× 16g/mol=8g, 则质量之比为 28:8=7:2,故 B 错误; C、16g 甲烷和 18g 铵根离子的物质的量均为 1mol,而甲烷和铵根离子中分别含 10 个质子 和 11 个质子, 故 1mol 甲烷和 1mol 铵根离子中含有的质子的物质的量分别为 10mol 和 11mol, 则个数不等,故 C 错误; D、NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2,故 92g 混合物中含有的 NO 的物质的量为 n= 故选 D. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大. =2mol,则含 6mol 原子即 6NA 个,故 D 正确.

4. (3 分) (2010 秋?城关区校级期末)在强酸性的无色透明溶液中,下列离子组能大量共存 的是( )
﹣ ﹣

A.Na+、Mg2+、Cl 、ClO


B.Na+、Fe2+、SO42 、NO3
﹣ ﹣ ﹣ ﹣



C.Mg2+、NH4+、SO42 、Cl 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题.

D.Ba2+、HCO3 、NO3 、K+

【分析】在酸性溶液中存在大量的 H+离子,凡是能与 H+离子反应的离子不能大量共存,本 题中 ClO 离子、HCO3 离子与 H+离子反应不能大量共存,在酸性条件下 NO3 离子具有强
﹣ ﹣ ﹣

氧化性,与具有还原性的 Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存. 【解答】 解: 在酸性溶液中存在大量的 H+离子, 凡是能与 H+离子反应的离子不能大量共存, A、ClO 离子与 H+离子反应生成弱电解质 HClO,不能大量共存,故 A 错误;


B、在酸性条件下 NO3 离子具有强氧化性,与具有还原性的 Fe2+离子发生氧化还原反应而


不能大量共存,故 B 错误; C、本选项中四种离子与 H+离子不反应,离子之间也不反应,能大量共存,故 C 正确; D、HCO3 离子 H+离子反应生成 CO2,不能大量共存,故 D 正确.


故选 C.

【点评】本题考查离子共存问题,题目难度不大,本题注意溶液呈酸性的条件,以及在酸性 条件下 NO3 离子具有强氧化性.


5. (3 分) (2015 秋?赤峰校级月考)下列叙述错误的是( ①溶液是电中性的,胶体是带电的



②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③将饱和 FeCl3 溶液长时间加热,得到的一定是 Fe(OH)3 胶体 ④溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 ⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 ⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关 ⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的. A.②③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑦ C.①③④⑥ D.②⑤⑦

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】①溶液、胶体均为电中性; ②血液属于胶体,微波可以使胶体聚沉; ③加热能使胶体聚沉; ④溶液中离子运动也是无规律的; ⑤江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉; ⑥血液透析原理即为渗析原理;土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关; ⑦胶体粒子带电,能向着电场的某一极移动. 【解答】解:①溶液胶体均为电中性,胶粒能吸附电荷,故胶粒带电,但胶体不带电,故错 误; ②血液属于胶体, 使用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应 用了胶体聚沉的原理,故正确; ③将饱和 FeCl3 溶液加热,待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体,但若长时间加热,由于 加热能使胶体聚沉,故得到的将是氢氧化铁沉淀,故错误; ④溶液中溶质微粒不断无规律的运动,故错误; ⑤河水是胶体,河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉,日积月累,形成了三角洲,故正 确;

⑥血液透析原理即为渗析原理, 涉及胶体性质, 土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电 荷,吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子,而达到保肥效果,故错误; ⑦胶体粒子带电,能向着电场的某一极移动,可以用于工厂的除尘,故正确. 故选 C. 【点评】本题考查了胶体的制备以及其性质,难度不大,掌握基础并理解胶体在生活中的应 用是解题关键.

6. (3 分) (2015 秋?启东市校级期中)下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2═4NO+6H2O 中的 氨作用相同的是( ) B.2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O D.HCl+NH3═NH4Cl

A.2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ C.NH3+H2O?NH3?H2O 【考点】氧化还原反应;氨的化学性质.

【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O 反应中氨气中 N 元素的化合价升高,则氨气作还原剂,根 据化合价的变化分析. 【解答】解:A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中,NH3 中 N 元素的化合价不变,故 A 错 误; B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O 反应中,氨气中 N 元素的化合价升高,则氨气作还原剂, 故 B 正确; C.NH3+H2O?NH3?H2O 反应中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故 C 错误; D.HCl+NH3═NH4Cl 反应中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了氨气的性质,侧重于氧化还原反应知识应用的考查,注意根据氨气中 N 元素的化合价变化分析,题目难度不大.

7. (3 分) (2014 秋?科尔沁区期末)下列反应中,离子方程式为 H++OH =H2O 的是(




A.CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O B.HNO3+KOH═KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2O 【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题. 【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 H++OH =H2O 表示,以此来解


答. 【解答】解:A.醋酸为弱酸,在离子反应中保留化学式,不能用 H++OH =H2O 表示,故 A


不选; B.为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,可用 H++OH =H2O 表示,故 B 选;


C.硫酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用 H++OH =H2O 表示,故 C 不选;


D.Cu(OH)2 为弱碱,在离子反应中保留化学式,不能用 H++OH =H2O 表示,故 D 不选;


故选 B. 【点评】本题考查酸碱的离子反应,明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键,熟悉 离子反应的书写方法即可解答,题目较简单.

8. (3 分) (2015 秋?双鸭山校级期中)根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性 强弱顺序是( ) ②2FeBr2+Br2═2FeBr3;
﹣ ﹣

①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI; A.SO2>I >Fe2+>Br
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2.

B.Br >Fe2+>SO2>I
﹣ ﹣

C.Fe2+>I >Br >SO2 D.I >Fe2+>Br >SO2 【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】同一自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂 的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答. 【解答】 解: ①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 中还原剂是 SO2、 还原产物是 HI, 所以还原性 SO2 >HI; ②2FeBr2+Br2═2FeBr3 中还原剂是 FeBr2、还原产物是 FeBr3,所以还原性 Fe2+>Br ;


③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 中还原剂是 HI、还原产物是 FeCl2,所以还原性 HI>FeBr2; 通过以上分析知,还原性强弱顺序是 SO2>I >Fe2+>Br ,
﹣ ﹣

故选 A. 【点评】本题考查还原性强弱判断,侧重考查学生对基本概念的理解,根据元素化合价变化 分析解答即可,知道常见元素化合价,题目难度不大.

9. (3 分) (2015 秋?保定校级期中)300mL Al2(SO4)3 溶液中,含 Al 3+为 1.62g,在该溶液 中加入 0.1mol/L Ba(OH)2 溶液 300mL,反应后溶液中 SO42 的物质的量浓度为(




A.0.4 mol/L

B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L

D.0.1 mol/L

【考点】物质的量浓度的相关计算.

【分析】硫酸铝溶液中 c(Al 3+)=


=0.2mol/L,根据化学式知 c(SO42 )= c(Al 3+)


= × 0.2mol/L=0.3mol/L,n(SO42 )=0.3mol/L× 0.3L=0.09mol;向该溶液中加入氢氧化钡, 二者反应生成硫酸钡和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L× 0.3L=0.03mol,0.03mol 钡离子完全反 应需要 0.03mol 硫酸根离子,则混合溶液中剩余 n(SO42 )=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol,


根据 C= 计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度.

【解答】解:硫酸铝溶液中 c(Al 3+)=


=0.2mol/L,根据化学式知 c(SO42 )= c


(Al 3+)= × 0.2mol/L=0.3mol/L,n(SO42 )=0.3mol/L× 0.3L=0.09mol;向该溶液中加入氢 氧化钡,二者反应生成硫酸钡和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L× 0.3L=0.03mol,0.03mol 钡离 子完全反应需要 0.03mol 硫酸根离子,则混合溶液中剩余 n(SO42 )=0.09mol﹣


0.03mol=0.06mol,混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度 C= = 故选 D.

=0.1 mol/L,

【点评】本题考查物质的量浓度有关计算,为高频考点,明确各个微粒之间关系及离子之间 反应是解本题关键,题目难度不大.

10. (3 分) (2015 秋?赤峰校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.锥形瓶看用作加热的反应器 C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低



D.用 98%,1.84g/mL 的浓硫酸配制 1mol/L,500mL 的稀硫酸时,应用量简量取浓硫酸约 27.17mL 【考点】计量仪器及使用方法. 【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】A.带刻度仪器不能烘干; B.锥形瓶可用于加热,加热时需要垫上石棉网; C.俯视刻度线,会导致加入的蒸馏水体积偏小; D.量筒精确到 0.1. 【解答】解:A.不能用烘箱烘干带刻度仪器,会造成误差,故 A 错误; B.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器,不过加热时需要垫上石棉网,故 B 正 确; C.定容时俯视,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故 C 错误; D.量筒精确到 0.1,无法量取 27.17mL,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了化学实验基本操作,包括仪器使用,误差分析等,难度不大,侧重对基 础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

11. (3 分) (2015 秋?双鸭山校级期中)下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离 子方程式表示的是( )

A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.CH3COOH 为弱酸,应写成化学式,HCl 为强电解质,写成离子; B.NaHCO3 电离出 HCO3 ,KHCO3 电离出 HCO3 ,硫酸、盐酸均为强酸; C.Ca(HCO3)2 和 NaOH 反应生成 CaCO3 沉淀; D.BaCl2、H2SO4 反应的实质为 SO42 和 Ba2+的反应,而 Ba(OH)2、H2SO4 反应生成沉淀,
﹣ ﹣ ﹣

D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

还生成水. 【解答】解:A.反应的离子方程式分别为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、Cu(OH)
2+2CH3COOH=Cu 2+

+2H2O+2CH3COO ,二者不同,故 A 错误;




B.离子方程式均为 HCO3 +H+=H2O+CO2↑,故 B 正确; C.Ca(HCO3)2 和 NaOH 反应生成 CaCO3 沉淀,生成物不同,离子方程式不同,故 C 错 误; D.离子方程式分别为 SO42 +Ba2+=BaSO4↓、2OH +2H++SO42 +Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故 D
﹣ ﹣ ﹣

错误.

故选 B. 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反 应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查,注意离子反应中 保留化学式的物质,题目难度不大.

12. (3 分) (2015 秋?郫县期中)下列离子检验的方法正确的是( A.某溶液 B.某溶液 C.某溶液 D.某溶液 有白色沉淀,说明原溶液中有 Cl




生成无色无味气体,说明原溶液中有 CO32 有蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+



有白色沉淀再加盐酸,沉淀不溶解,说明原溶液中有 SO42



【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计;常见阳离子的检验;常见阴离子的检验. 【专题】物质检验鉴别题. 【分析】A.可能生成 AgCl,也可能为硫酸银、碳酸银等; B.可能为 HCO3 ; C.蓝色沉淀为氢氧化铜; D.可能生成 AgCl 沉淀. 【解答】解:A.AgCl 不溶于硝酸,应加入硝酸酸化,故 A 错误; B..可能为 HCO3 ,故 B 错误; C.蓝色沉淀为氢氧化铜,说明一定含有 Cu2+,故 C 正确; D.可能生成 AgCl 沉淀,应先加入盐酸酸化,在加热氯化钡检验,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查物质的及检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力能力和实验能 力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度中等.
﹣ ﹣

13. (3 分) (2015 秋?双鸭山校级期中) 某温度下, 将 Cl2 通入 NaOH 溶液中, 反应得到 NaCl、 NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO


与 ClO3 的离子个数比为 3:1,则 Cl2 与 NaOH 反 ) D.11:3



应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( A.21:5 B.2:1 C.4:1

【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】守恒法;氧化还原反应专题;利用化学方程式的计算. 【分析】Cl2 被氧化生成 ClO 与 ClO3 ,Cl2 还原有生成 NaCl,ClO 为 3:1,假设 ClO
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

与 ClO3 的离子个数比




与 ClO3 的物质的量分别为 3mol、1mol,根据电子转移守恒计算 ClO

的物质的量,再根据 Cl 原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比. 【解答】解:Cl2 被氧化生成 ClO 与 ClO3 ,Cl2 还原有生成 NaCl,ClO 数比为 3:1,假设 ClO
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

与 ClO3 的离子个



与 ClO3 的物质的量分别为 3mol、1mol,根据电子转移守恒,ClO =8mol,根据 Cl 原子守恒,被还原的氯原子与被氧化的氯

的物质的量=

原子的个数比=8mol: (3mol+1mol)=2:1, 故选:B. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意守恒法的利用.

14. (3 分) (2015 秋?赤峰校级月考)下列反应的离子方程式中正确的是( A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O
﹣ ﹣



C.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液:HCO3 +Ba2++OH =BaCO3↓+H2O
﹣ ﹣

【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.电荷不守恒、转移电子不守恒; B.不符合配比; C.弱电解质写化学式; D.二者反应生成碳酸钡、NaOH 和水. 【解答】解:A.电荷不守恒、转移电子不守恒,离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故 A 错误; B.不符合配比,离子方程式为:Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O,故 B 错误;
﹣ ﹣

C.弱电解质写化学式,离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO ,


故 C 错误;

D.二者反应生成碳酸钡、NaOH 和水,离子方程式为 HCO3 +Ba2++OH =BaCO3↓+H2O,故
﹣ ﹣

D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,明确离子方程式书写规则及物质性质 是解本题关键,注意:某些化学反应与反应的量有关,易错选项是 B.

15. (3 分) (2009 秋?周口期末)标准状况下,mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同,下列说 法中不正确的是( )

A.气体 A 与 B 的相对分子质量比为 m:n B.同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 n:m C.同温同压下,同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 n:m D.相同状况下,同体积 A 气体与 B 气体质量比为 m:n 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】标准状况下,分子数相同的气体 A 和 B,它们的物质的量相同,气体体积相同. A、物质的量相同,相对分子质量之比等于质量之比. B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比. C、同温同压,气体密度之比等于摩尔质量之比. D、相同状况下,同体积 A 气体与 B 气体物质的量相同,质量之比等于相对分子质量之比. 【解答】解:标准状况下,分子数相同的气体 A 和 B,它们的物质的量相同,气体体积相 同. A、由 n= 可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即 A 与 B 相对分 子质量之比为 mg:ng=m:n,故 A 正确; B、A 与 B 相对分子质量之比为 m:n,同质量时由 n= 可知,分子数之比等于 : =n:m, 故 B 正确; C、同温同压,气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为 m:n,故 C 错误; D、相同状况下,同体积的 A 与 B 的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比, 即为 m:n,故 D 正确.

故选:C. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确同温、同压、同体积,则气体的分子数相 同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键,可借助 PV=nRT 理 解.

16. (3 分) (2013 秋?厦门期末) 硫代硫酸钠可作为脱氯剂, 已知 25.0mL 0.100mol?L
﹣ ﹣

﹣1

Na2S2O3 )

溶液恰好把 224mL(标准状况下)Cl2 完全转化为 Cl 离子,则 S2O32 将转化成( A.S2


B.S

C.SO32



D.SO42



【考点】氧化还原反应. 【专题】压轴题;氧化还原反应专题. 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算. 【解答】解:n(Na2S2O3)=0.025L× 0.100mol/L=0.0025mol,n(Cl2)= 设 S2O32 被氧化后的 S 元素的化合价为 n,


=0.01mol,

根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,则 0.0025× 2× (n﹣2)mol=2× 0.01mol n=6 故选 D. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意从氧化剂、还原剂得失电子数 目相等的角度解答.

二、非选择题(共 52 分) 17. (6 分) (2015 秋?赤峰校级月考)有下列物质:①氢氧化铜固体;②铜丝;③氯化氢气 体;④稀硫酸;⑤二氧化碳气体;⑥氨水;⑦碳酸钙固体;⑧蔗糖晶体;⑨熔融氯化钠; ⑩ 醋酸;请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ ;

(2)属于弱电解质的是 ①⑩ ; (3)属于非电解质的是 ⑤⑧ . 【考点】电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念. 【专题】物质的分类专题.

【分析】 (1)物质导电的原因是有自由移动的离子或自由移动的电子; (2)弱电解质:在水溶液中或熔融状态下只能部分电离的电解质; (3)非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物. 【解答】解: ①氢氧化铜固体不能导电,在熔化状态下能导电, 是电解质, 但只能部分电离, 故为弱电解质; ②铜丝为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质; ③氯化氢气体不能导电,在水中能导电,是电解质,且在水溶液中能完全电离,故为强电解 质; ④稀硫酸溶液是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质; ⑤二氧化碳气体不能导电,且自身不能电离,非电解质; ⑥氨水能导电,但由于是混合物,故既不是电解质也不是非电解质; ⑦碳酸钙固体不能导电,但在熔融状态下能完全电离而导电,故为强电解质; ⑧蔗糖晶体不能导电,是非电解质; ⑨熔融氯化钠能导电,是电解质,且能完全电离,故为强电解质. ⑩醋酸不能导电,但在水溶液中能部分电离而导电,故为弱电解质. (1)能导电的是②④⑥⑨;故答案为:②④⑥⑨; (2)属于弱电解质的而是①⑩,故答案为:①⑩; (3)属于非电解质的是⑤⑧,故答案为:⑤⑧; 【点评】本题重点考查物质的导电性、电解质、非电解质和强弱电解质的概念的辨析,难度 不大.要注意电解质必须是化合物.

18. (6 分) (2015 秋?赤峰校级月考)在标准状况下,CO 和 CO2 混合气体的密度是相同条 件下 H2 密度的 16 倍, 则该混合气体的平均相对分子质量为 32 ; 若在该条件下混合气体 的物质的量为 1mol,则其中 CO 所占的体积为 16.8L ,CO2 所占的质量为 11g . 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】物质的量的计算. 【分析】在标准状况下,CO 和 CO2 混合气体的密度是相同条件下 H2 密度的 16 倍,所以混 合气体的平均相对分子质量是 16× 2=32, 设混合物中 CO 和 CO2 物质的量分别为 xmol, ymol 根据相对分子质量求混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比,由此分析解答.

【解答】解:在标准状况下,CO 和 CO2 混合气体的密度是相同条件下 H2 密度的 16 倍,所 以混合气体的平均相对分子质量是 16× 2=32,设混合物中 CO 和 CO2 物质的量分别为 xmol, ymol,所以 =32,x+y=1mol,所以 x=0.75mol,y=0.25mol,其中 CO 所占的体积为

0.75mol× 22.4L/mol=16.8L,CO2 所占的质量为 0.25mol× 44g/mol=11g.故答案为:32;16.8L; 11g. 【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.

19. (4 分) (2015 秋?赤峰校级月考) NaHSO4 在水中的电离方程式: NaHSO4=Na++H++SO42


;若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量 2:1 混合,反应的离子方程式是
﹣ ﹣

Ba2++2OH +2H++SO42 =2H2O+BaSO4↓ . 【考点】电离方程式的书写;离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】硫酸氢钠为强电解质,水中完全电离;NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量 2:1 混合,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水. 【解答】解:硫酸氢钠为强电解质,水中完全电离,电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42 ;


NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量 2:1 混合,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水, 离子方程式:Ba2++2OH +2H++SO42 =2H2O+BaSO4↓;
﹣ ﹣

故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42 ;Ba2++2OH +2H++SO42 =2H2O+BaSO4↓.
﹣ ﹣ ﹣

【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写、离子方程式的书写,明确电解质强弱是解题 关键,注意反应物用量对离子反应的影响,题目难度不大.

20. (8 分) (2015 秋?赤峰校级月考) 赤铜矿的主要成分是 Cu2O, 辉铜矿的主要成分是 Cu2S. 赤 铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2.氧化剂是 Cu2S、Cu2O 还原剂是 Cu2S 每生成 19.2g Cu,反应中转移电子数 0.3NA . ,

【考点】氧化还原反应的计算;氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2 中,Cu 元素的化合价由+1 价降低为 0,S 元素的化合价由 ﹣2 价升高为+4 价,以此来解答.

【解答】 解: Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2 中, Cu 元素的化合价由+1 价降低为 0, 则氧化剂为 Cu2S、 Cu2O,S 元素的化合价由﹣2 价升高为+4 价,还原剂为 Cu2S,每生成 19.2g Cu,由 Cu 元素 的化合价变化可知反应中转移电子数为 故答案为:Cu2S、Cu2O;Cu2S;0.3NA. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能 力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和转移电子, 难度不大. × (1﹣0)× NA=0.3NA,

21. (4 分) (2015 秋?赤峰校级月考)已知 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的分子 个数比为 3:2 ;当有 4mol NH3 被氧化时,生成的还原产物为 642 【考点】氧化还原反应的计算. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 中,Cl 元素化合价由 0 价降低到﹣1 价,被还原,Cl2 为氧化剂,N 元素化合价由﹣3 价升高到 0 价,被氧化,NH3 为还原剂,结合元素化合价的 变化和反应的方程式解答该题. 【解答】解:由方程式可知,当有 3molCl2 参加反应时,有 2molNH3 被氧化,则氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 3:2, 由方程式可知 4mol NH3 被氧化时,可生成 2molN2,则生成 12molNH4Cl,即 12mol 还原产 物,质量为 12mol× 53.5g/mol=642g, 故答案为:3:2;642. 【点评】 本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识, 侧重于学生的分析能 力和计算能力的考查,意把握反应的特点,从元素化合价的角度认识,难度不大. g.

22. (11 分) (2011?新疆二模) 在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g 硫酸亚铁固体, 当加入 50mL 0.5mol/L KNO3 溶液后, 使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+, KNO3 也完全反应并放出 NxOy 气体. (1)推算出 x= 1 ;y= (2)配平该反应的方程式: 6 H2O FeSO4+ 2 KNO3+ 4 H2SO4﹣ 1 K2SO4+ 3 Fe2(SO4)3+ 2 NxOy+ 4 1 .

(3)反应中氧化产物是 Fe2(SO4)3 . 【考点】氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应的计算. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】 (1)判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂,根据氧化 剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求 x 和 y; (2)根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式; (3)根据化合价升高的反应物是还原剂,其对应产物为氧化产物. 【解答】 解: (1) n (FeSO4) =11.4g/152g?mol 1=0.075mol, KNO3 的物质的量为 0.05L×0.5mol?L
﹣ ﹣1

=0.025mol,设 NO3 与 NxOy 中 N 元素化合价差为 a,根据得失电子总数相等的原则,可



得关系式:0.075× 1=0.025× a,所以 a=3 即 NxOy 中 N 元素化合价为+2 价,NxOy 为 NO,所 以 x=y=1,故答案为:1;1; (2)FeSO4 中铁的化合价由+2 价升高为+3 价,变化 1,KNO3 中氮的化合价由+5 价降低为 +2 价,变化 3,化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式: 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O,故答案为:6;2;4;1;3; 2;4; (3)FeSO4 中铁的化合价由+2 价升高为+3 价,是还原剂,所以对应的产物 Fe2(SO4)3 是 氧化产物,故答案为:Fe2(SO4)3. 【点评】 本题主要考查了氧化还原反应的配平、 氧化产物、 电子得失守恒的运用, 难度不大, 注意基础知识的掌握.

23. (13 分) (2015 秋?赤峰校级月考)实验室中有四种化合物 A、B、C、D,分别可能由 以下两组离子中的各一种所构成: (离子可以重复使用) 阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+ 阴离子组:OH 、Cl 、SO42 、CO32
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

(1)A 不溶于水,也不溶于酸 (2)B 溶于水后,若与阳离子组中的另一种离子反应,有 A 生成;若与阴离子组中的另两 种离子反应,均产生白色浑浊现象 (3)C 溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应;将一根铁棒置于 C 溶液中,一段 时间后铁棒增重 (4)D 的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成 A 和一种白色沉淀

回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B MgSO4 ,C CuCl2 ,D Ba(OH)2 ,

(2)检验 A 中阴离子的方法为 取少量试液置于小试管中,先加入稀盐酸无现象,再加入 氯化钡溶液有白色沉淀生成 .
﹣ ﹣

(3)写出 B 与 D 反应的离子方程式: Mg2++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+Mg(OH)2↓ . (4) 将铁棒置于 C 溶液中一段时间后, 铁棒增重 0.8g, 计算有 0.1 mol Fe 参与反应. (要 求书写计算步骤) : 【考点】无机物的推断. 【专题】无机推断;计算题;差量法;离子反应专题. 【分析】既不溶于水又不溶于酸的沉淀常见的包括硫酸钡和氯化银,本题中只能是硫酸钡; 要生成 A,B 物质中必须含有硫酸根离子,同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉 淀,和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁,故 B 中含有 Mg2+和 SO42 ;阴离子组中只


有 Cl 与阳离子组中的任一种离子都不反应,将一根铁棒置于 C 溶液中,一段时间后铁棒增 重,而四种阳离子中只有 Cu2+会被铁置换出来,故 C 中含有 Cu2+和 Cl ;阳离子中只有钡




离子既会和硫酸根离子反应生成 A 物质硫酸钡,又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉 淀,同时 D 的水溶液显碱性,所以 D 中含有 OH 和 Ba2+,所以 A 为 BaSO4,B 为 MgSO4,


C 为 CuCl2,D 为 Ba(OH)2,据此答题. 【解答】解:既不溶于水又不溶于酸的沉淀常见的包括硫酸钡和氯化银,本题中只能是硫酸 钡;要生成 A,B 物质中必须含有硫酸根离子,同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化 镁沉淀,和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁,故 B 中含有 Mg2+和 SO42 ;阴离子组


中只有 Cl 与阳离子组中的任一种离子都不反应,将一根铁棒置于 C 溶液中,一段时间后铁 棒增重,而四种阳离子中只有 Cu2+会被铁置换出来,故 C 中含有 Cu2+和 Cl ;阳离子中只




有钡离子既会和硫酸根离子反应生成 A 物质硫酸钡,又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白 色沉淀, 同时 D 的水溶液显碱性, 所以 D 中含有 OH 和 Ba2+, 所以 A 为 BaSO4, B 为 MgSO4,


C 为 CuCl2,D 为 Ba(OH)2, (1)根据上面的分析可知,B 为 MgSO4,C 为 CuCl2,D 为 Ba(OH)2, 故答案为:MgSO4 、CuCl2、Ba(OH)2; (2)A 为 BaSO4,检验 A 中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中,先加入稀盐酸无现 象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,

故答案为:取少量试液置于小试管中,先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀 生成; (3)B 为 MgSO4,D 为 Ba(OH)2,B 与 D 反应的离子方程式为 Mg2++SO42 +Ba2++2OH
﹣ ﹣

=BaSO4↓+Mg(OH)2↓, 故答案为:Mg2++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
﹣ ﹣

(4)C 为 CuCl2,将铁棒置于 C 溶液中一段时间后,铁棒增重 0.8g,有 xmol Fe 参与反应, 根据方程式 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu△ m, 1mol xmol 所以有 故答案为:0.1. 【点评】 本题考查酸碱盐的溶解性和离子之间的反应现象, 要求我们熟悉常见的沉淀和离子 之间反应的现象,学会用差量法进行计算,难度中等. ,x=0.1mol, 64 8g 0.8g


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