【优化探究】2014届高考化学一轮复习教师用书配套课件 热点实验探究(二)胶体的制备、性质与应用_图文

热点实验探究(二) 胶体的制备、性质与应用

1.胶体的制备 胶体是处于介稳定状态的一种分散系,很容易聚沉,所以制 备胶体的条件比较苛刻,常见的方法: (1)物理法 如把纳米级的碳粉(微粒直径为 1~100 nm)与水混合, 制得的 分散系就是胶体。 (2)化学法 如制备 Fe(OH)3 胶体 ①原理:FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl


②操作:向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2 mL饱和FeCl3 溶 液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

③注意事项:
a.因为胶体处于介稳定状态,制备Fe(OH)3胶体时一定要 注意反应条件,如果条件控制不好,可能得到的是Fe(OH)3 沉淀。 b.书写制备Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式时,一定要注明

“胶体”,不能用“↓”符号。

2.胶体的性质与应用 (1)丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉:三角洲的形成;明矾、铁盐的净水。
黄冈中学高三检测)某研究性学习小组进行了 例 (2013· Fe(OH)3胶体的制备:

将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为________色,
得到的是________;反应的离子方程式为 ____________________________________________________。

用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电源,通电一 段时间后,发现阴极附近颜色____________________,这表明 ______________________,这种现象称为______________。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液,发生的现象是

____________________________________________________;
原因是______________________________________。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是 ____________________________________________________; 原因是______________________________________________。

(4)提纯此分散系的方法叫
____________________________________________________, 所选提纯装置是下列中的 ____________________________________________________。

【解析】 实验室制备 Fe(OH)3 胶体的操作要点:蒸馏水先 煮沸;再加入饱和的 FeCl3 溶液;继续煮沸至红褐色,停止 加热。 (1)Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷, 在电场作用下发生电泳现象。 带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深。 (2)硫酸铵溶液中存在阴、阳离子,带有正、负电荷,Fe(OH)3 胶粒带有正电荷,被负电荷中和,Fe(OH)3 胶体发生聚沉现 象,形成 Fe(OH)3 沉淀。 + - - (3)硫 酸中 存在 H 和 SO 2 , 一 方面 SO 2 的 负 电 荷中 和 4 4 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷,胶体聚沉,另一方面 Fe(OH)3 + 是一种碱,可与 H 反应,故沉淀溶解。 (4)由于胶体粒子直径大小介于浊液分散质和溶液分散质之 间,故提纯方法通常采用渗析法。

【答案】
3+

红褐


Fe(OH)3 胶体


Fe +3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H (1)逐渐变深 Fe(OH)3 胶粒带正电荷

电泳

(2)形成红褐色沉淀

电解质电离出的离子中和了胶体粒子 电解质使

所带电荷,使 Fe(OH)3 胶体聚沉 (3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为棕黄色溶液
+ + +

Fe(OH)3 胶体聚沉,随着稀硫酸的加入,H 与 Fe(OH)3 发生 反应:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O,使沉淀溶解 (4)渗析 E

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