http://www.63jjj.com/:高二化学上册寒假作业1

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寒假作业 (一) 化学反应的热效应 【重要知识点回顾】 一、化学反应的反应热 1 .定义:当化学反应在一定的 下进行时,反应所 或 的热量称为在此温度下 的 ,简称为反应热,其符号为 。当反应吸热时,反应热为 值;当反应放热时,反应 热为 值。 2.反应热的测定 (1)测定反应热的仪器称为 ,它由 、 两个筒组成, 筒的外壁覆盖着 层。测定时,将反应物加入 筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液的 ,并计算出 反应前后溶液 的变化值。 (2)计算:用 C 表示体系的 ,其单位是 ;用 T1 和 T2 分别表示反应前后体系的 , 则反应热的计算公式为 。单位: 。 二、化学反应的焓变 1.焓 (1)含义: ,科学上用焓这一物理量来描述物质的这一固有性质。 (2)大小影响因素:对于一定量的纯物质,在一定的状态(温度、压强)下,焓有确定的数值,它的数值 的大小与物质具有的 有关。 ①在同样条件下,物质所具有的能量不同,焓的数值不同; ②同一物质所处的外界条件(温度、压强)不同,焓的数值也不同; ③焓的数值大小与物质的量有关,在相同条件下,当物质的量增大 l 倍时,焙的数值也增大 1 倍。 2.焓变 (1)定义: ,称为化学反应的焓变。 (2)表达式: 。 (3)焓变与反应热的关系:如果化学反应过程中体系的压强不变即发生等压反应,而且没有电能、光 能等其他形式能量转化,则反应热等于反应焓变即 Qp=△H(Qp 为等压条件下该化学反应的反应热)。从上 面的关系式可以看出:△H>0 时,产物的总焓 反应物的总焓,反应是 能量的,为 反 应;△H<0 时,产物的总焓 反应物的总焓,反应是 能量的,为 反应。 (4)计算方法: 对于一个化学反应,无论是 完成还是分 完成,其反应 是一样的,这一 规律称为盖斯定律。 三、热化学方程式 1.在热化学中,将一个化学反应的 变化和反应的 变同时表示出来的化学方程式称为 热化学方程式。因此,热化学方程式既遵循 守恒,又遵循 守恒。 2.热化学方程式书写的注意事项 (1)要在物质的 后面用括号注明物质的 。一般用英文字母 g、l 和 s 分别表示物质的 态、 态、 态。水溶液中的溶质则用 表示。 (2)在△H 后要注明 ,因为在不同 下进行同一反应,其反应 是不同的。在溶液 中的反应应注明 以及 的浓度。 (3)△H 的单位是 或 。 (4)若化学方程式中各物质的 加倍, 则△H 的 也加倍, 因此热化学方程式中各物质前的 系数 ( 化学计量数 ) 只表示反应中各物质的 ,而不表示粒子个数;若反应逆向进行,则△ H 改 变 ,但△H 的 不变。 [基础训练] 1、下列各图中,表示正反应是吸热反应的是( ) 第 页 2、某短跑运动员体重 70kg,起跑时以 1/7 秒冲出 1m 远,消耗的能量为 6860J,其能量全部由消耗 体内葡萄糖提供,热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(1); -1 △H=-2804kJ·mol ,则所消耗葡萄糖的质量为( ) A.0.22g B.0.55g C.0.44g D.0.66g 3、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 4、阿伏加德罗常数的数值记为 NA,则关于反应: C2H2(g)+ 5 O2(g) 2 2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1 下列说法中,正确的是( ) A.有 10NA 个电子转移时,吸收 1300kJ 的能量 B.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 C.有 NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1300kJ 的能量 D.有 2NA 个碳氧双键生成时,放出 1300kJ 的能量 5、已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是( ) A.该反应一定是放热反应 B.该反应一定是吸热反应 C.该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 D.该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 6、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,方程式表示为: 下列对该反应的叙述中错误的是( ) A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能 C.反应的焓变大于零 D.在方程式后增加△H 及其数值即为热化学方程式 7、下列说法正确的是( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 8、下列关于△H(焓变)的说法正确的是( ) A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B.△H>0 时,反应吸收热量;△H<0 时,反应放出热量 C.热化学方程式中△H 的值与物质前的化学计量数无关 D.△H 的值可以通过实验测得 9、 第 页 常温下,取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况下) ,经完全燃烧后恢复室温,则 放出的热量为( ) 10、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已 知: 试计算 1mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 程式 。 -1 11、50mL0.5mol·L 盐酸与 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热,完成下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)若大烧杯上不盖硬板纸,求得中和热数值 -1 kJ, 写出肼与二氧化氮反应的热化学方 。 (填“偏大” “偏小”或“无影响” ) 。 (填“相等”或“不相等” ) , ;用 (4)实验中改用 60mL0.50mol·L 盐酸跟 50mL0.55mol

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