黑龙江省哈师大附中2014届高三第五次高考模拟考试 理综 Word版无答案

黑龙江省哈师大附中 2014 届高三第五次高考模拟考试 理综试题
本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷。第Ⅰ 卷为必考题,第Ⅱ 卷包括必考题和选考题两部 分。本试卷共 8 页,满分 300 分,考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32

第I卷 一、选择题:本卷共 13 小题。每小题 6 分。在每个小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
1.叶绿体和线粒体的相同点是 ①可利用光学显微镜观察 ③均增大细胞器内的膜面积 ⑤产生的 ATP 可用于各种生命活动 A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤ ②水作为生理功能的一种原料 ④可通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成

2.将水稻培养在含有各种营养元素的培养液中,发现水稻吸收硅多,吸收钙少。这说明 A.水稻培养液中硅和钙的浓度不同 B.水稻根细胞对于物质的输入和输出具有选择性 C.水稻根细胞吸收硅的能力弱,吸收钙的能力强 D.硅是小分子,钙是大分子 3.下图是油菜种子在发育和萌发过程中,糖类和油脂的变化曲线。下列分析错误的是

A.干重相等的可溶性糖和油脂,所贮存的能量油脂多于糖 B.种子发育过程中,由于可溶性糖更多地转变为油脂,种子需要的氮增加 C.种子萌发时,油脂酶的活性很高 D.种子萌发时,油脂转变为可溶性糖 4.黄曲霉毒素是毒性极强的致癌物质。有关研究发现它能引起细胞中的核糖体不断从内质 网上脱落下来。这一结果直接导致 A.染色体被破坏 C.中心体被破坏 5.自身免疫病产生的原因是 A.人体免疫系统对病原菌的免疫效应 B.人体免疫系统对人体正常组织的免疫反应 B.高尔基体被破坏 D.分泌蛋白质的合成受到影响

1

C.人体免疫系统对过敏原的反应 D.自身免疫功能缺陷 6.下列有关生态学观点的叙述,错误的是 A.绿色植物的光合作用是生态系统中最基本的能量固定 B.桑基鱼塘生态系统体现了物质循环和能量多级利用的原理 C.生态系统的信息传递只发生在生物之间,不会发生在生物与无机环境之间 D.生态系统的结构包括组成成分和营养结构 7.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A.重金属离子可导致蛋白质变性 B.苯是最简单的芳香烃 C.SO2 和 NxOy 都属于酸性氧化物 D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8.下列关于① 乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A.可以用新制的 Cu(OH)2 悬浊液鉴别③④⑤ B.只有① ③⑤能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.只有②③④能发生取代反应 D.一定条件下,⑤可以转化为③ 9.下列解释实验事实的方程式正确的是 A.Al2(SO4)3 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀: Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓


B.90℃ 时,测得纯水中 c(H+)· c(OH ) =3.8× 10—13: H2O(l)


H+(aq) + OH (aq) △ H
- -

<0 C.FeCl3 溶液中通入 SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32 + 2H2O
- -

H2CO3 + 2OH

10.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误 的是 .. A.一定条件下,2molSO2 和 1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NA B.256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
S8 分子结构模型

C.由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3COO 数目为 NA 个 D.1 mol Na 与 O2 完全反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,转移电子总数为 NA 个 11.分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共 有(不考虑立体异构) A.15 种 B.16 种 C.17 种 D.18 种



12.pC 类似 pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度 为 1× 10-3mol/L,则该溶液中溶质的 pC=3。下列叙述正确的是 A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH )=14


2

B.0.01mol/L 的 CaCl2 溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中 pC(Ca2+)逐渐减小 C.用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液,滴定过程中 pC(H+)逐渐增大 D.某温度下,难溶性离子化合物 AB 的 Ksp=1.0× 10-10, 其饱和溶液中 pC(A+)+pC(B )=10


13.下列图示与对应的叙述相符的是

V(NaOH)/mL

A.由图甲可以判断:对于反应 aA(g)+ bB(g) B.图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g)

cC(g),若 T1>T2, 则 a +b=c 且 △ H<0 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入适量 NaOH 溶液,调节 pH≈4 D.图丁表示用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线

二、 选择题: 本题共 8 小题, 每小题 6 分。 在每小题给出的四个选项中, 第 14~18 题只有一项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。
14. 伽利略在对自由落体运动的研究过程中, 开创了如下框图所示的一套科学研究方法, 其 中方框 2 和 4 中的方法分别是

A.实验检验,数学推理 C.提出假设,实验检验

B.数学推理,实验检验 D.实验检验,合理外推

15. 完全相同的两物体 P、Q,质量均为 m,叠放在一起置于水平面上,如图所 示。现用两根等长的细线系在两物体上,在细线的结点处施加一水平拉力 F, 两物体始终保持静止状态,则下列说法不正确的是(重力加速度为 g) A.物体 P 受到细线的拉力大小为

F 2

B.两物体间的摩擦力大小为 D.地面对 Q 的摩擦力为 F

F 2

C.物体 Q 对地面的压力大小为 2mg 16. 如 图 所 示,位于 同一高度

A C 30° B

的小球 A、B 分别以 v1 和 v2 的速度水平抛出,都落在了倾角为 30° 的斜面 上的 C 点,小球 B 恰好垂直打到斜面上,则 v1、v2 之比为 A.1 ∶ 1 C.3 ∶ 2 B.2 ∶ 1 D.2 ∶ 3

3

17. 如图所示 a、b 间接入正弦交流电,理想变压器右侧部分为一火灾报警系统原理图,R2 为热敏电阻, 随着温度升高其电阻变小, 所有电表均为理想电表, 电流表 A2 为值 班室的显示器,显示通过 R1 的电流,电 压表 V2 显示加在报警器上的电压(报警 器未画出),R3 为一定值电阻。当 R2 所 在处出现火情时,以下说法中正确的是 A.V1 的示数不变,V2 的示数减小 C.A 1 的示数增大,A 2 的示数增大 B.V1 的示数减小,V2 的示数减小 D .A 1 的示数减小,A 2 的示数减小 a b R3 V1 A1 A2 V2 R1 R2 M

18. 在正方体 ABCD—EFGH 中,O 点为 ABCD 面中心,在顶点 B、D 处分别固定等量的异 种点电荷 ? Q 和 ?Q ,如图所示,则下列说法正确的是 A.A、C 两点场强相同,电势不等 B.O 点电势高于 G 点电势 C.将试探电荷 ? q 从 F 点沿直线移到 H 点,电场力做正功。 D. ?q 在 O 点的电势能大于在 H 点的电势能 19. 如图所示,在固定倾斜光滑杆上套有一个质量为 m 的圆环,杆 与水平方向的夹角 α=30° ,圆环与竖直放置的轻质弹簧上端相连,弹簧的另一端固定 在地面上的 A 点,弹簧处于原长 h。让圆环沿杆由静止滑下,滑到杆的底端时速度恰为 m 零。则在圆环下滑过程中 M A.圆环和地球组成的系统机械能守恒 h B.当弹簧垂直于光滑杆时圆环的动能最大 C.弹簧的最大弹性势能为 mgh D.弹簧转过 60° 角时,圆环的动能为 A α β

mgh 2
C

20. 如图所示,在 OA 和 OC 两射线间存在着匀强磁场,∠ AOC 为 30° ,正负电 子(质量、电荷量大小相同,电性相反)以相同的速度均从 M 点以垂直于 OA 的方向垂直射入匀强磁场,下列说法可能正确的是 A. 若正电子不从 OC 边射出, 正负电子在磁场中运动时间之比可能为 3∶ 1 B. 若正电子不从 OC 边射出, 正负电子在磁场中运动时间之比可能为 6∶ 1 C. 若负电子不从 OC 边射出, 正负电子在磁场中运动时间之比可能为 1∶ 1

C
A 30° O

D.若负电子不从 OC 边射出,正负电子在磁场中运动时间之比可能为 1∶ 6 21. 如图所示,在光滑绝缘的水平面上方,有两个方向相反的水平方向的匀强磁场,PQ 为 两磁场的边界,磁场范围足够大,磁感应强度的大小分别为 B1=B,B2=2B,一个竖直 放置的边长为 a、质量为 m、电阻为 R 的正方形金属线框,以初速度 v 垂直磁场方向从 图中实线位置开始向右运动, 当线框运动到在每个磁场中各有一半的面积时, 线框的速 度为 v/2,则下列判断正确的是

A

M

O

4

A.此过程中通过线框截面的电量为

3Ba 2 2R
3 2 mv 8
B1

P B2

B.此过程中线框克服安培力做的功为

C.此时线框的加速度为

9 B 2 a 2? 2mR 9 B 2 a 2? 2 2R

Q

D.此时线框中的电功率为

第Ⅱ 卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个 试题考生都必须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分)
22. (6 分)为了测定滑块与桌面之间的动摩擦因数,某同学设计了如图所示的实验装置。 其中,a 是质量为 m 的滑块(可视为质点) ,b 是可以固定于桌面的滑槽(滑槽末端与 桌面相切) 。第一次实验时,将滑槽固定于水平桌面的右端,滑槽的末端与桌面的右端 M 对齐,让滑块 a 从滑槽上最高点由静止释放滑下,落在水平地面上的 P 点;第二次 实验时,将滑槽固定于水平桌面的左端,测出滑槽的末端 N 与桌面的右端 M 的距离为 L,让滑块 a 再次从滑槽上最高点由静止释放滑下,落在水平地面上的 P'点。已知当 地重力加速度为 g,不计空气阻力。

① 实验还需要测量的物理量(用文字和字母表示) :



② 写出滑块 a 与桌面间的动摩擦因数的表达式是(用测得的物理量的字母表示) :

?=

23. (9 分)某同学用以下器材接成图 1 所示的电路,并将原微安表盘改画成如图 2 所示,成 功地改装 了一个简易的“R×1k”的欧姆表,使用中发现这个欧姆表用来测量阻值在 10kΩ—20kΩ 范围内的电阻 时精确度令人满意,表盘上数字“15”为原微安表盘满偏电流一半处。所供器材如下: A、Ig=100μA 的微安表一个; C、阻值调至 14kΩ 电阻箱 R 一个; B、电动势 E=1.5V,电阻可忽略不计的电池; D、红、黑测试表棒和导线若干;

5

b c a

(1)原微安表的内阻 Rg=

Ω

(2)在图 1 电路的基础上,不换微安表和电池,图 2 的刻度也不改变,仅增加 1 个电 阻,就能改装成“R×1”的欧姆表。要增加的电阻应接在________之间 (填 a、b、c) ,规格 为 。 (保留两位有效数字) (3)画出改装成“R×1”的欧姆表后的电路图。 24. (14 分)如图所示,在质量为 mB=30kg 的车厢 B 内紧靠右壁,放一质量 mA=20kg 的小 物体 A(可视为质点) ,对车厢 B 施加一水平向右的恒力 F,且 F=120N,使之从静止开 始运动.测得车厢 B 在最初 t=2.0s 内移动 s=5.0m,且这段时间 内小物块未与车厢壁发生过碰撞.车厢与地面间的摩擦忽略不 计. (1)计算 B 在 2.0s 的加速度. (2)求 t=2.0s 末 A 的速度大小. (3)求 t=2.0s 内 A 在 B 上滑动的距离. 25. (18 分)如图所示,直线 MN 上方存在着垂直纸面向里、磁感应强度为 B 的匀强磁场, 质量为 m、电荷量为-q(q>0)的粒子 1 在纸面内以速度 v1 ? v0 从 O 点射入磁场,其 方向与 MN 的夹角 α=30° ;质量为 m、电荷量为+q 的粒子 2 在纸面内以速度 v2 ? 3v0 也从 O 点射入磁场,其方向与 MN 的夹角 β=60° 角。已知粒子 1、2 同时到达磁场边界 的 A、B 两点(图中未画出) ,不计粒子的重力及粒子间的相互作用。

(1)求两粒子在磁场边界上的穿出点 A、B 之间的距离 d; (2)求两粒子进入磁场的时间间隔 ?t ; (3)若 MN 下方有平行于纸面的匀强电场,且两粒子在电场中相遇,其中的粒子 1 做 直线运动。求电场强度 E 的大小和方向。 26. (14 分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中 Ca2+、 Mg2+、SO42 等离子,过程如下:


Ⅰ . 向粗盐水中加入过量 BaCl2 溶液,过滤;

6

Ⅱ . 向所得滤液中加入过量 Na2CO3 溶液,过滤; Ⅲ . 滤液用盐酸调节 pH,获得第一次精制盐水。 (1)过程Ⅰ 除去的离子是______。 (2)过程Ⅰ 、Ⅱ 生成的部分沉淀及其溶解度(20℃ /g)如下表,请依据表中数据解释下列问 题: CaSO4 2.6× 10-2 Mg2(OH)2CO3 2.5× 10-4 CaCO3 7.8× 10-4 BaSO4 2.4× 10-4 BaCO3 1.7× 10-3

① 过程Ⅰ 选用 BaCl2 而不选用 CaCl2 的原因为___________________________________。 ② 过程 II 之后检测 Ca2+、Mg2+及过量 Ba2+是否除尽时,只需检测 Ba2+即可,原因是 ____________。 (3)第二次精制要除去微量的 I 、IO3 、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
- -

① 过程Ⅳ 除去的离子有______、_______。 ② 盐 水 b 中 含 有 SO42


。 Na2S2O3 将 IO3



还 原 为 I2 的 离 子 方 程 式 是

___________________________。 ③ 过程 VI 中,产品 NaOH 在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”),该电解 槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。 27.(14 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大 , A 是元素周期表中原子 半径最小的元素, B 是形成化合物种类 最多的元素, C 原子 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,D 是同周期中金属性最强的元素,E 的负一价离子 与 C 的某种氢化物分子含有相同的电子数。 ⑴ A、C、D 形成的化合物中含有的化学键类型为 ⑵ 已知: ①E-E→2E ②2A→A-A ③E+A→A-E △ H=+a kJ/mol; △ H=-b kJ/mol; △ H=-c kJ/mol; 。 。

写出 298K 时, A2 与 E2 反应的热化学方程式 使之发生反应:2A2(g)+BC(g) 实验 甲 X(g)

⑶ 在某温度下容积均为 2L 的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容, △ H=-Q kJ/mol(Q>0,X 为 A、B、C 三

种元素组成的一种化合物) 。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下: 乙 丙

7

初始投料 平衡时 n(X) 反应的能量变化 体系的压强 反应物的转化率

2 molA2、1 molBC 0.5mol 放出 Q1kJ P1

1 molX n2 吸收 Q2kJ P2

4 molA2、2 molBC n3 放出 Q3kJ P3

?1


?2

?3

① 在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min,则 A2 的平均反应速率 v (A2)= ② 计算该温度下此反应的平衡常数 K = A.α1+α2=1 D.P3<2P1=2P2 。 (填字母) 。

③ 三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 B.Q1+Q2=Q E.n2<n3<1.0mol C.α3<α1 F.Q3=2Q1

④ 在其他条件不变的情况下,将甲容器的体积压缩到 1L,若在第 8min 达到新的平衡时 A2 的总转化率为 75%, 请在下图中画出第 5min 到新平衡时 X 的物质的量浓度的变化曲线。

A2C + BC2 ⑷ 熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池,被称为第二代燃料电池,是未来民用 发电的理想选择方案之一,其工作原理如图所示。现以 A2(g)、BC(g)为燃料,以一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应 式____________________________。 28.(15 分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过 如下实验探究反应原理并验证产物。 实验 I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯 中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测 1:白色不溶物可能为 猜测 2:白色不溶物可能为 MgCO3 猜测 3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3] (2) 为了确定产物成份 (包括产生的气体、 白色不溶物及溶液中溶质) , 进行以下定性实验。 请填写表中空白:

实验序号




8

实验现象





实验Ⅱ

将实验 I 中收集到的气体点燃

安静燃烧,火焰 呈淡蓝色

气体成分为



实验Ⅲ

将实验 I 中的白色不溶物滤出、洗 涤,取少量加入足量 ② ③ 产生白色沉淀, 溶液红色变浅

白色不溶物中含有 MgCO3 溶液中存在 CO32-离子

实验Ⅳ

取实验Ⅲ 中的滤液,向其中加入适 量 ④ 稀溶液

(3)为进一步确定实验 I 中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的 气体全部进入装置 A 和 B 中。实验后装置 A 增重 0.36 g,装置 B 增重 1.76 g。 ① 装置 C 的作用是 ② 白色不溶物的化学式为 。 ;

(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 __________________________________________________________________________。 29.(14 分)请回答以下有关实验的问题: (1)下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述,正确的是( )

A.原理:低温抑制染色体着丝点分裂,使子染色体不能分别移向两极 B.解离:盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离 C.染色:改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色 D.观察:显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变 (2)以下是与高中生物实验有关的内容。请回答以下问题: ① 生物组织中还原糖的鉴定 ③ 生物组织中蛋白质的鉴定 ⑤ 叶绿体中色素的提取和分离 ⑦ 观察根尖分生组织细胞的有丝分裂 ② 观察细胞中的脂肪颗粒 ④ 观察植物细胞的质壁分离和复原 ⑥ 比较过氧化氢酶和 Fe3+ 的催化效率 ⑧ 探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用在上述实 ,需要水浴加热的是 ,

验过程中,必须借助显微镜才能完成的是 需要用颜色反应鉴定的是

(以上均填标号) 。 )

由于实验材料用品或试剂所限, 有时候需要设法替代, 下列各项处理中正确的是 ( A.做⑦ 实验时,可用蒜叶代替洋葱根尖 B.做④ 实验时,可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞 C.做⑤ 实验时,可用干净的细沙代替二氧化硅 D.做③ 实验时,可用龙胆紫代替双缩脲试剂

9

(3)调查人类遗传病时,应选取发病率高的

(单基因遗传病\多基因遗 方法来

传病\染色体遗传病)来调查,若调查该病的发病率,最好用 调查。 A 人群中随机抽样调查 B 在患病家族中逐代调查 。

(4)调查土壤中小动物类群丰富度,选择的调查方法是 (5)探究培养液中酵母菌数量的动态变化实验中,取样计数前应 酵母菌呈 型增长。

,短时间内

30. (9 分)真核细胞内具有发达的生物膜系统,将细胞质基质分隔成不 同的区室,下图是真核细胞内区室化示意图,请据图回答问题([ ]内填 序号, 上填名称): (细胞器)。 与动

(1)作为一个完整的高等动物细胞,图中还应该有 物细胞相比,高等植物细胞特有的结 构是 。

(2)图中[9]对细胞的生命活动至关重要的功能特性是 中[10]的名称是 (3)大分子物质进出细胞核通过 如 。 。

。图

结构,举一例这类大分子物质,

(4)研究发现浆细胞中结构[5]明显发达,这是因为[5]与 有关。

(细胞器)的合成

31. (8 分)下图表示小鼠细胞内遗传信息流动的部分过程。请据图回答:

(1)在小鼠细胞中图甲所示生理过程发生的主要场所是



(2) 图 甲 和 图 乙 所 涉 及 的 遗 传 信 息 的 传 递 方 向 为 ( 以 流 程 图 的 形 式 表 示) 。 图 甲 和 图 乙 所 示 过 程 相 比 , 碱 基 互 补 配 对 方 式 的 不 同 点 是 。 。若⑦ 上

(3)如果图乙的⑦ 上 GCU 对应一个氨基酸,则 GCU 称为一个

的某一个碱基发生了改变,不一定引起相应的氨基酸的改变,原因 是 。

32.(8 分)以下是有关人体内环境稳态调节的相关知识,请分析回答问题。

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(1)神经调节的基本方式是反射,反射活动的完成必须依靠完整的反射弧,若切断反射弧 的传入神经,刺激传出神经时___________(能、不能)引起效应器的活动;如果某反 射是刺激皮肤引起的缩手反射, 切断了传出神经后, 大脑意识___________ (能、 不能) 支配缩手运动的产生。 (2)机体进行正常生命活动的必要条件是 是 调节网络。___ ,维持该必要条件的主要调节机制

_____是人体调节内分泌活动的枢纽。

(3)某医生接待了因手被割伤前来就医的病人,在详细询问后,决定给接种过破伤风疫苗 的该病人注射破伤风类毒素。 注射的破伤风类毒素是破伤风外毒素经甲醛作用后脱毒形 成的,从免疫学上说类毒素属于 胞就会迅速经过 而产生更强的特异性免疫反应。 。该病人注射破伤风类毒素后,体内记忆细 过程,形成大量的 ,产生大量抗体,继

(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题,3 道化学题、2 道生物 题中每科任选 一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题 号必须与所 涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科 按所做的第一 题计分。
33. 【物理——选修 3—3】 (15 分) (1) (6 分)下列说法中正确的是________。(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.布朗运动就是液体分子的热运动 B.对一定质量的气体加热,其体积和内能可能都增加 C.物体的温度越高,分子热运动越剧烈,分子的平均动能越大 D.分子间的引力与斥力同时存在,斥力可能小于引力 E.第二类永动机违反能量守恒定律 (2)(9 分)两个相同的薄壁型气缸 A 和 B,活塞的质量都为 m,横截面积都为 S,气缸 的质量都为 M,M/m=3/2,气缸 B 的筒口处有卡环可以防止活塞离开气缸.将气缸 B 的活 塞跟气缸 A 的气缸筒底用细线相连后,跨过定滑轮,气缸 B 放在倾角为 光滑斜面上, ,温度都

气缸 A 倒扣在水平地面上,气缸 A 和 B 内装有相同质量的同种气体,体积都为 为 ,如图所示,此时气缸 A 的气缸筒恰好对地面没有压力.设气缸内气

体的质量远小于活塞的质量,大气对活塞的压力等于活塞重的 1.5 倍. (1)若使气缸 A 的活塞对地面的压力为 0,气缸 A 内气体的温度是多少? (2)若使气缸 B 中的气体体积变为 34.【物理——选修 3—4】(15 分) (1)(6 分)欧洲大型强子对撞机是现在世界上体积最大、能量最高的加速器,是一种将粒 , 气缸 B 内的气体的温度是多少?

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子加速对撞的高能物理设备.该设备能把数以万计的粒子加速到相当于光速的 99.9%,粒子 流每秒可在隧道内狂飙 11 245 圈,单束粒子能量可达 7 万亿电子伏.则下列说法中错误的 是________。(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分;每 选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.如果继续对粒子进行加速,粒子的速度不能达到光速 B.如果继续对粒子进行加速,粒子的速度能够达到光速 C.如果继续对粒子进行加速,粒子的速度能够超过光速 D.粒子高速运动时的质量大于静止时的质量 E.粒子高速运动时的质量小于静止时的质量 (2) (9 分)如图所示,真空中有一个半径为 R=0.1m,质量分布均 匀的玻璃球,频率为 f=5.0× 1014Hz 的细激光束在真空中沿直线 BC 传播, 于玻璃球表面的 C 点经折射进入小球,并在玻璃球表面的 D 点又经折射 进入真空中.已知∠ COD=120° ,玻璃球对该激光束的折射率为 3 .求: (1)此激光束在真空中的波长; (2)此激光束进入玻璃时的入射角 α; (3)此激光束穿越玻璃球的时间. 35.【物理——选修 3—5】(15 分) (1) (6 分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 6 分;每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A. 汤姆生发现了电子,表明原子具有核式结构 B. 太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应 C. 一束光照射到某种金属上不能发生光电效应,是因为该束光的波长太短 D. 将放射性元素掺杂到其它稳定元素中,并升高其温度,增加压强,它的半衰期也不 会发生改变 E.两个质量较轻的原子核聚变成一个中等质量的原子核必然释放核能 (2) (9 分)如图所示,质量为 m1=60 kg 的小车在光滑水平面上以速度 v1=0.5 m/s 向右运动, 质量为 m2=40 kg 的小车(包括小孩)在光滑水平面上以速度 v2=3 m/s 向左运动, 为了避免两 滑块再次相碰,在两小车靠近的瞬间,m2 上的小孩用力将 m1 推开.求小孩对 m1 做功的范 围.(滑块 m2 与右边竖直墙壁碰撞时无机械能损失,小孩与小车不发生相对滑动,光滑水平 面无限长)

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36. 【化学—选修 2:化学与技术】 (15 分) I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀 剂使其沉淀。下列物质不能 作为沉淀剂的是 .. A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 II、合成氨的流程示意图如下:

D.纯碱溶液

回答下列问题: (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方 法是 , ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出

分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程 式 , ; (2) 设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器,设备 A 的名称 生的化学反应方程式为 (3) 设备 B 的名称 ; ,其中 m 和 n 是两个通水口,入水口是 (填“m” ; ; ,其中发

或“n”) 。不宜从相反方向通水的原因 (4) 设备 C 的作用

(5)在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的 CO,可通过如下 反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) , 已知 1000K 时该反应的平衡常数 。

K=0.627,若要使 CO 的转化超过 90%,则起始物中 c(H2O):c(CO)不低于 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分)

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识 和理解它们。 (1) 卤族元素位于元素周期表的_________区; 溴的价电子排布式为____________________。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的 作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原 子是_________。 氟 第一电离能 (kJ/mol) 1681 氯 1251 溴 1140 碘 1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、II 所示:
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I

II

请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”) 。 (5)已知 ClO2 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2 中心氯原子的杂化轨道类 型为___________,写出一个 ClO2 的等电子体__________。 (6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。 A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子以 4 配位数 交替配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 (7)已知 CaF2 晶体(见右图)的密度为 ρg/cm3,NA 为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则 CaF2 的相对分子质量可以表示为 ___________。
- - -

38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) 化合物 H 可用以下路线合成:

酸化

已知:

请回答下列问题: (1)标准状况下 11.2L 烃 A 在氧气中充分燃烧可以生成 88gCO2 和 45gH2O,且 A 分子 结构中有 3 个甲基,则 A 的结构简式为 (2)B 和 C 均为一氯代烃,D 的名称(系统命名)为 ; ;

(3)在催化剂存在下 1molF 与 2molH2 反应,生成 3—苯基—1—丙醇。F 的结构简式

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; (4)反应① 的反应类型是 (5)反应② 的化学方程式为 (6)写出所有与 G 具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。 ; ;

39.【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) Ⅰ . 泡菜的制作方法是:新鲜的蔬菜经过整理、清洁后,放入彻底清洗并用白酒擦拭过的泡 菜坛中,然后向坛中加入盐水、香辛料及一些“陈泡菜水”。密封后置于阴凉处,最适 环境温度为 28℃ ~30℃ (1)用白酒擦拭泡菜坛的目的是 (2)加入“陈泡菜水”的作用是 (3)制作泡菜的过程中,亚硝酸盐含量的变化是 是 。 。 。 ,检测亚硝酸盐的方法

Ⅱ .请回答下列有关 DNA 粗提取及鉴定的相关问题。 (1)在提取 DNA 实验过程中用到两种浓度的 NaCl 溶液,其作用分别是: ① 2 mol/L NaCl 溶液: ② 0.14 mol/L NaCl 溶液: ; 。

(2)用鸡血提取 DNA 的整个操作过程中,每 100 mL 血液中加入 3 g 柠檬酸钠的作用 是: 。 。

(3)鉴定 DNA 所用的试剂:

40.【生物——选修 3:现代生物技术】 (15 分) 回答下列有关现代生物科技方面的问题: (1)构建基因工程表达载体时,用不同类型的限制酶切割 DNA 后,可能产生黏性末端, 也可能产生________末端。若要在限制酶切割目的基因和质粒后使其直接进行连接, 一般选择能使二者产生___________(相同、不同)黏性末端的限制酶。 (2)在精卵结合过程中,防止多精入卵的第二道屏障称做: 。

(3)生态经济:使一个系统产出的污染物,能够成为本系统或另一个系统的生产原料,从 而 实 现 废 弃 物 的 资 源 化 。 “ 无 废 弃 物 农 业 ” 体 现 了 生 态 工 程 原理。 (4)若要获取转基因植物人工种子,需培养到_______________阶段,再进行人工种皮的包 裹;如用植物细胞实现目的基因所表达的蛋白质类药物的工厂化生产,培养到 _______________阶段即可。 (5)动物克隆技术:目前动物的克隆主要采用__________________技术来实现,我国禁止 生殖性克隆,但不反对________________的研究。

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