2016年1月北京市海淀区高三化学期末试题及答案_图文

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海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案
第 I 卷(选择题,共 42 分) 共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。 题号 答案 题号 答案 阅卷说明: 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分,不出现负分。 2. 简答题中划线部分为给分点。 3.化学方程式评标: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式 0 分,反之,写对给分。 (2)反应物、生成物化学式均正确得 1 分,有一种物质的化学式错即不得这 1 分。 (3)配平、条件均正确共得 1 分,不写条件或未配平均不得这 1 分,但不重复扣分; “ ”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。 4.合理答案均可酌情给分。 15. (共 13 分;除特殊标注外,每空 2 分) (1) (3) (2)取代反应 (1 分) 1 D 8 D 2 A 9 C 3 B 10 C 4 C 11 D 5 C 12 B 6 D 13 C 7 D 14 B 2016.1

第 II 卷(非选择题,共 58 分)

(4) + H2O (上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分) (5) , (6) 醛基

(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分,每个结构简式 1 分)
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16. (共 11 分;除特殊标注外,每空 2 分) (1)SO2 + H2O H2SO3;H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程式 1 分,共 2 分)
-1

(2)H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = -806.39 kJ· mol (3)①从 A 到 B (1 分)

(方程式 1 分,包括物质化学式和状态;焓变 1 分,包括与系数对应的数值和单位) ② SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+ ② NaOH [多写 Ca(OH)2 不扣分] (4)① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑

17. (共 10 分;除特殊标注外,每空 2 分) (1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡 CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1 分),EDTA 结合 Ca2+后,Ca2+浓度减小,导致上述平衡正向移动,结石溶解。(1 分) (2)abd (少选一个扣 1 分,错选或只选一个不得分) (3)① 抑制 Fe2+ 和 NH4+ 的水解 (1 分) ,防止 Fe2+被氧化 (1 分) ② 由溶解度表数据可知,趁热过滤的原因是防止低温时 FeSO4· 7H2O 和(NH4)2SO4 析 出,影响 FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O 的纯度。[不写(NH4)2SO4 不扣分] ③ 600a/bV g· mol-1 18. (共 13 分;除特殊标注外,每空 2 分) (1)② (1 分)
+

(2) ad
-

(少选一个扣 1 分,错选不得分)

(3)4NH4 + 5O2 === 2NO2 + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式 1 分,配平系数 1 分) (4)25℃ (2 分)
-

1.125 (2 分)

(5)① 阳极反应 Cl -2e- = Cl2 (1 分) 产生的 Cl2 氧化废水中的 NH4+释放出 N2(1 分) ② 减小,理由:电路中通过相同电量时(1 分),若生成 n (H2):n (N2)=3:1,则阳极产生 的 H+比阴极消耗的 H+多。(1 分) (或由方程式,根据电荷守恒进行解释说明;整个 ②两空共 2 分,只答“减小”不答理由不得分) 19. (共 11 分;除特殊标注外,每空 2 分) (1)由已知:[Fe(H2O)6]3++ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1 分) 加入 HNO3 后,c(H+)增大,导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。(1 分) (2)试管②、④中加入等量的 HNO3 后,②中溶液褪色(1 分),而④中溶液黄色。(1 分) (只答④中现象得 1 分,有对比说明均可得 2 分) (3)变深 (1 分) (4)理由:升高或降低相同温度时,FeCl3 溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3 溶液,说明在 FeCl3 溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 。(2 分) ΔH < 0 (2 分) (5)先滴加 HNO3,再滴加几滴 NaCl 溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。 若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下 降而增大,则证明了(4)中结论一。(合理的操作 1 分,与之对应的合理现象 1 分,其他 合理答案均可酌情给分)
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