2013届高三化学50分钟小测(18)-

2013 届高三化学 50 分钟小测(18)-- 化学反应速率
(时间:50 分钟 满分:100 分) 、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分) 1.(2010· 海南高考)对于化学反应 3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中, 正确的是( A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) )

? ?? 2.(2010· 安徽皖东十校一次模拟)对于反应 N2+O2 ? ?? 2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能使该
反应的逆反应速率加快的是( A.缩小体积使压强增大 C.体积不变充入 He 使压强增大 ) B.压强不变充入 He 使体积增大 D.压强不变充入 N2 使体积增大

? ?? 3.(2010· 泰州质检)一定温度下, 在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 2HI(g) ? ?? H2(g)+I2(g). 若
c(HI)由 0.1 mol· L 反应的时间为( A.等于 5 s
-1

降到 0.07 mol· L

-1

时,需要 15 s,那么 c(HI)由 0.07 mol· L

-1

时降到 0.05 mol· L

-1

时,所需

) B.等于 10 s C.大于 10 s D.小于 10 s

? ?? 4.(2011· 哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) ? ?? 2SO3(g)
ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( A.图Ⅰ研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是 t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的 催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙 的温度较低 )

? ?? 5.(佛山模拟)2SO2(g)+O2(g) ? ?? 2SO3(g)ΔH
<0 是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( ) A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高 SO2 的转化率 B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 c2-c1 D.在 t1、t2 时刻,SO3(g)的浓度分别是 c1、c2,则时间间隔 t1~t2 内,SO3(g)生成的平均速率为 v= t1-t2

? ?? 6.利用反应 2NO(g)+2CO(g) ? ?? 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要
同时提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是( A.降低温度 C.升高温度同时充入 N2 移走 7.(2010· 福建高考)化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分 解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应 4~8 min 间 的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度,结果应是( ) )

B.增大压强同时加催化剂 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中

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A.2.5 μmol·L 1· min C.3.0 μmol·L 1· min




-1 -1

和 2.0 μmol·L 和 3.0 μmol·L

-1 -1

B.2.5 μmol·L 1· min




-1 -1

和 2.5 μmol·L

-1 -1

D.5.0 μmol·L 1· min

和 3.0 μmol·L
HCl

8.(2009· 福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2― →CH3 ― COCH2Br + HBr)来 研 究 反 应 物 浓 度 与 反 应 速 率 的 关 系. 反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来 确定.在一定温度下,获得如下实验数据: 分析实验数据所得出的结论不正确的是( . A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验②和③的 v(Br2)相等 C.增大 c(HCl),v(Br2)增大 D.增大 c(Br2),v(Br2)增大 9.一定温度下,向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反 应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 ( ) ) 实验 序号 CH3COCH3 ① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 初始浓度 c/mol· L
-1

溴颜色消失 所需时间 t/s

? ?? A.该反应的化学方程式为 3B+4D ? ?? 6A+2C
B.反应进行到 1 s 时,v(A)=v(D) C.反应进行到 6 s 时,B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L· s) D.反应进行到 6 s 时,各物质的反应速率相等 10.由烃制氢气的装置如下图 下列说法不正确的是( . )

A . 在 改 质 器 中 主 要 发 生 的 反 应 为 CxHy + xH2O― →xCO+(x+y/2)H2 ―
800℃

? ?? B.移位反应器中 CO(g)+H2O(g) ? ?? CO2(g)+H2(g) ΔH>0.温度越高,CO 转化速率越大
C.净化器中装入氨水,则净化器中发 生的化学反应可能有 2 个 出来的氢气不纯净 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分) 11.(12 分)在锌与盐酸反应的实验中, 某同学得到的结果如下表所示: (1)t1 =________s, 画一幅以时间对温 度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温 度). (2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率的结论是________________________. G 2 D.从净化器 A B C D E F 锌的质量/g 2 2 2 2 2 2 锌的形状 薄片 薄片 薄片 薄片 颗粒 粉末 薄片(含少量 杂质 Cu) 35 t4 温度/℃ 5 15 25 35 15 15 完全溶于水的时间/s 400 200 100 t1 t2 t3

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(3)t1________(填“>”或“<”)t4,原因是_____________________.t2________t3(填“>”或“<”), 原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________. 如图所示: (2)对于该溶液,温度每升高 10℃,反应速率加快到原来的 2 倍 (3)>

G 组中可形成 Cu-Zn 原电池, 反应速率加快 > F 组中锌为粉末状, 表 面积较大,反应速率较快

? ?? 12.(12 分)某化学反应:2A ? ?? B+D 在四种不同条件下进行,B、
D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

时间 实验 编号 1 2 3 4 浓度 温度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 1.0 c2 c3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0 10 20 30 40 50 60

根据上述数据,完成下列问题: (1)实验 1 中,反应在 10~20 min 时间内 A 的平均速率为________mol/(L· min). (2)在实验 2 中,A 的初始浓度 c2=________mol/L,反应经 20 min 就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含 的条件是_____________________________________________________. (3)设实验 3 的反应速率为 v3, 实验 1 的反应速率为 v1, 相同反应时间则 v3________v1, c3________1.0 且 mol/L(填“>”、“=”“<”).

? ?? 13.(12 分)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O(l) ? ?? HCOOH(l)+CH3OH(l)
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表:

ΔH>0,

组分 物质的量/mol

HCOOCH3 1.00

H2O 1.99

HCOOH 0.01

CH3OH 0.52

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2013 届高三化学 50 分钟小测(18)-- 化学反应速率 甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间(t)的变化见下图:

(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速 率,结果见下表:

反应时间范围/min 平均反应速率 /(10
-3

0~5 1.9

10~15 7.4

20~25 7.8

30~35 4.4

40~45 1.6

50~55 0.8

75~80 0.0

mol· min 1)



请 计 算 15 ~ 20 min 范 围 内 甲 酸 甲 酯 的 减 少 量 为 ________ mol , 甲 酸 甲 酯 的 平 均 反 应 速 率 为 __________mol· min 1(不要求写出计算过程). (2) 依 据 以 上 数 据 , 写 出 该 反 应 的 反 应 速 率 在 不 同 阶 段 的 变 化 规 律 及 其 原 因 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.


(3)其他条件不变,仅改变温度为 T2(T2 大于 T1),画出温度 T2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期 结果示意图. 14.(14 分)(2010· 全国卷Ⅰ,有改动)在溶液中,反应 A+

? ?? 2B ? ?? C 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均
为 c(A)=0.100 mol· 1、c(B)=0.200 mol· L L
- -1

及 c(C)=0 mol· 1. L



反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示. 请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条 件和判断的理由是: ②_______________________________________________________________________; ③_______________________________________________________________________; (2)实验②平衡时 B 的转化率为________;实验③平衡时 C 的浓度为________; (3)该反应的 ΔH________0,其判断理由是______________________________________ ________________________________________________________________________; (4)该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率: 实验②:vB=________________; 实验③:vC=________________.

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参考答案:
1~10 C A C B 11 答案:(1)50 如图所示: (2)对于该溶液,温度每升高 10℃,反应速率加快到原来的 2 倍 (3)> G 组中可形成 Cu-Zn 原电池, 反应速率加快 > F 组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率较快 B B B D C B

12 答案:(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂 (3)> > 13 答案:(1)0.045 9.0×10
-3

(2)该反应中甲酸具有催化作用. ①反应初期:虽然甲酸甲酯量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢; ②反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大; ③反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成为主导 因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零达到平衡 状态.(3)

14 答案:(1)加催化剂 达到平衡的时间缩短,平衡时 A 的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短, 平衡时 A 的浓度减小 吸热反应 (4)0.014 mol·L ·min
-1 -1

(2)40%(或 0.4) 0.060 mol/L (3)> 温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应是

0.009 mol·L ·min

-1

-1

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